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浙江省金华十校2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：231.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：62
- 更新时间：2011-07-11 22:09:10
- 上传时间：2011-07-11 22:09:47
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※资料简介※
金华十校2010—2011学年高二第二学期期末考试
化学试题
说明：
1．本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24   Al—27   B—10.8   S—32 Ca—40   K—39 F—19   Cl—35．5
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是  （    ）
A．NaAlO2    B．AlCl3    C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3
2．下列说法正确的是    （    ）
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是   （    ）
A．等于30mL    B．等于20mL    C．大于20mL D．大于30mL
4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是（    ）
A．CH3COONa固体    B．NaOH溶液
C．（NH4）2SO4粉末  D．K2SO4固体
5．下列关于实验愿理或操作的叙述中，正确的是   （    ）
A．在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短
B．溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解
C．在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干
D．在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点
6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是   （    ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7．下列方程式的书写或描述正确的是   （    ）
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-    CaCO3↓+SO42-
B．热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）    2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2     Mg+Cl2↑
D．H+（aq）+OH（aq）     H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
8．下列各组离子一定能大量共存的是   （    ）
A．NH4+、H+、-、Cl-    B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH- D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
9．下列叙述正确的是    （    ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol•L-1，Ag Cl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol•L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol•L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol•L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是  （    ）
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
11．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr
下列关于此电池说法正确的是（    ）
A．充电过程中，当0．1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0．1 mol电子
B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-    NaBr3+2Na+
C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
12．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（    ）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22．4L Cl2，同时产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
13．25℃时，下列关于分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是    （     ）
A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13
B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）    c（CH3COO-）十c（OH-）
C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）    3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c
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