2012届高三化学一轮复习基础练习--第10章 化学实验基础（4份）（鲁科版）
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随堂练习
1．将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是( )
A．不加任何试剂，将溶液两两混合
B．加入一种试剂
C．不加任何试剂，将溶液分别加热
D．加入两种试剂
【解析】 鉴别五种溶液的最佳方法应实验操作简单、实验现象明显，硫氰化钾很容易让学生联想到含铁离子的盐溶液，若分别在五种溶液中加入硫酸铁溶液，现象依次为：KSCN(红色)、NH4HCO3(既有红褐色沉淀又有无色气体)、BaCl2(白色沉淀)、Na2S(浅黄色沉淀)、NaOH(红褐色沉淀)。本题若选择氯化铁或硝酸铁溶液也可以鉴别出来。
【答案】 B
2．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是( )
A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加稍过量双氧水后放置
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热
D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气
【解析】 乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去。
【答案】 C
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4
C．NaOH D．BaCl2
【解析】 丁溶液滴 入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，说明丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，丁溶液滴入甲，无明显现象，则甲为BaCl2溶液，故丙为 FeSO4溶液。
【答案】 B
4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是(多选)( )
A．一定有SO32－离子
B．一定有CO 32－离子
C．不能确定Cl－离子是否存在
D．不能确定HCO3－离子是否存在
【解析】 由实验①知，该溶液中不含有与OH－反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等，排除D选项；由实验②可知溶液中一定含有CO32－，而一定不含SO32－或HSO3－，由实验③知溶液中一定含有SO42－，由实验④知③中所得溶液中含有Cl－，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因②中加入了HCl)，故本题答案为B、C。
【答案】 BC
5．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析
G．电解 H．加热分解 I．蒸馏 J．灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；
(4)除去粗铜中锌、银等金属________；
(5)除去水中的Na＋、SO42－、Cl－等杂质________；
(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。
【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D
6．(2009年全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检 出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
【解析】 C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器。产物中必须先检验水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品红溶液褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去余下的SO2。最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2。
【答案】
选用的仪器
(填字母) 加入的试剂 作用
C 浓H2SO4和木炭 反应器(或产生气体)
B 无水CuSO4 检出H2O
A 品红溶液 检出SO2
A 酸性KMnO4溶液 吸收 余下的SO2
A 澄清石灰水 检出CO2
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