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平顶山市2010-2011学年末调研考试高二理科综合能力测试化学部分

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：87.63KB
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- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2011-07-13 14:34:23
- 上传时间：2011-07-13 14:34:43
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※资料简介※
平顶山市2010-2011学年末调研考试高二理科综合能力测试（化学部分）
7．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ag+      B．Mg2+         C．SO42ˉ      D．OHˉ
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
10．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
A．a的值为2                         B．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L•min)
C．Y的转化率为60%                  D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
11．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3－ + Ca2+ + OH－＝CaCO3↓ + H2O
B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O   2Cu + O2↑+ 4H+
D．亚硝酸钠水溶液显碱性：NO2－+H2O HNO2+OH－
12．如下操作能达到实验目的的是
13．已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag＋的浓度为1×10－5 mol/L
C．沉淀生成后，溶液中NO3－的浓度为1.8×10－2 mol/L
D．沉淀生成后，溶液的pH为2
25．（9分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度（）
450 500 550 600
SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0
（1）由表中数据判断△H        0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到平衡状态的标志是
A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变          D．c（SO2）= c（SO3）
E．v正（SO2）= v正（SO3）           F．v正（SO3）= 2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（SO2）=0.08mol•L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为           .
②此时的温度为           ℃.
③此温度下的平衡常数为          （可用分数表示）.
26．（11分）
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式___________。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于__    ____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验（NaCl有剩余），池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝_______。
27．（8分）有下列物质： ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液请完成下列问题：
I．上述物质中属于非电解质的是            （填序号）；
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种        （填“强”或“弱”）电解质；
      （2）写出HCO3―水解的离子方程式：         ；
   Ⅲ．Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________；
（2）溶液中由水电离出c(OH―)＝___________；
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质。
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图中曲线        （填“a”或“b”）为醋酸稀释的图像。
35．[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）
（1）（8分）请选出下列各题中符合题意
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