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2012新题分类汇编C 金属及其化合物（高考真题+模拟新题）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：911.71KB
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- 更新时间：2011-07-26 21:27:37
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※资料简介※
C单元　金属及其化合物
C1　钠及其化合物
25．E5 F1 C1 D5
[2011•安徽卷] W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

图1－18
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
25．E5 F1 C1 D5
(1)三　ⅠA　2
(2)Si　HCl
(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1520.0 kJ•mol－1
【解析】由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故Z是Cl。
(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中2p4中有2个未成对电子。
(2)金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，因此，HCl比HBr稳定。
(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反应：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。
(4)Y的气态氢化物为SiH4，由反应方程式：SiH4＋2O2=====点燃SiO2＋2H2O可知1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故该热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1520.0 kJ•mol－1。
11．C1[2011•北京卷] 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
11．C1　【解析】 C　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，因而根据加热后固体质量减少可求出NaHCO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数，A项正确；方案B最后所得b g固体为氯化钠，含有b58.5 mol Na原子，根据Na原子守恒，可得n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝b58.5 mol①，根据混合物质量可得84 g•mol－1×n(NaHCO3)＋106 g•mol－1×n(Na2CO3)＝a g②，①②联立可得二者的质量，从而求得质量分数，B项正确；碱石灰的成分为NaOH、CaO，会吸收二氧化碳和水蒸气，b g为CO2和H2O的总质量，无法计算混合物的总物质的量，应将所得气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收方可，C项错误；方案D最后所得b g固体为BaCO3，为b197 mol，根据碳元素守恒可知Na2CO3与NaHCO3的物质的量之和为b197 mol，又知两物质的质量之和为a g，故可求得碳酸钠质量分数，D项正确。

7．J2　C1
[2011•全国卷] 下列叙述错误的是(　　)
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
7．J2　C1
【解析】 D　甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D项错误。乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3－己烯，而不能氧化烷烃，B项正确。苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴别，C项正确。

12．A1 C1E4
[2011•全国卷] NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)
A．18 gH2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
12．A1 C1E4
【解析】 B　金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。
7．C1C3E2[2011•重庆卷] 下列叙述正确的是(　　)
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
7．C1C3E2[2011•重庆卷] 【解析】 D　氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，H＋的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。
9．C1、J3[2011•重庆卷] 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是(　　)
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
9．C1、J3[2011•重庆卷] 【解析】 C　A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。
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