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2012届高三化学基础复习针对测试--第3章金属及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：1.3MB
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- 下载次数：153
- 更新时间：2011-08-31 16:10:11
- 上传时间：2011-08-31 16:11:02
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※资料简介※
1．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(　　)

解析：此过程中发生的反应：Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3，Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变．
答案：C
2．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　)

A B C D
X CO2 HCl NaOH AlCl3
Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH
解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀．
答案：C
3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是(　　)
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

解析：CuO＋C=====△Cu＋CO↑，2CuO＋C =====△2Cu＋CO2↑，
nCuOnC≤1，产物为CO；nCuOnC≥2，产物为CO2；1＜nCuOnC＜2，产物为CO和CO2，A正确．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，nNaOHnAlCl3＜3，铝元素以Al3＋和Al(OH)3的形式存在；nNaOHnAlCl3＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜nNaOHnAlCl3＜4，以AlO－2和Al(OH)3的形式存在；nNaOHnAlCl3≥4.只以AlO－2的形式存在，C正确．NH3•H2O＋SO2===NH4HSO3，2NH3•H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，nNH3•H2OnSO2≤1，生成NH4HSO3；1＜nNH3•H2OnSO2＜2，产物为NH4HSO3 与(NH4)2SO3的混合物；nNH3•H2OnSO2≥2，只生成(NH4)2SO3，D正确．
答案：B
4．(2011•徐州第二次质量调研)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

下列叙述正确的是(　　)
A．x与y的差值为0.01 mol
B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol•L－1
C．原溶液的pH＝1
D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2
解析：剖析图象容易求得：原200 mL溶液中含20 mmol H＋(由横坐标0～4段求得，依据是H＋＋OH－===H2O)；含10 mmol Al3＋(只能由横坐标33～35段求得，依据是Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O)；含50 mmol Mg2＋[在Al3＋已求得的基础上，联合横坐标4～30段求得，依据是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓以及Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]；含15 mmol NH＋4(由横坐标30～33段求得，依据是NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O)；含165 mmol Cl－(结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得)．因此，A、C正确．B错误，c(Cl－)＝0.825mol•L－1.D错误，所求的比值应为5∶1.
答案：AC
5．(2011•石家庄质检一)下列图象表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是(　　)

解析：据离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O中的对应关系可知B正确，A错误．由离子方程式：AlO－2＋H＋＋H2O===A l(OH)3↓及Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O可知C、D均错误．
答案：B
6．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH＋4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH＋4的物质的量分别是(　　)

A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol 、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH3和O2.由纵坐标及曲线n(沉淀)可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝3 mol，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2 mol，产物中n(气体)在加入n(Na2O2)＝8 mol前、后是两条斜率不同的直线．所以加入8 mol Na2O2前放出气体为O2和NH3的混合气，之后仅放出O2，由8 mol Na2O2与H2O反应可放出4 mol O2可知放出n(NH3)＝8 mol－4 mol＝4 mol＝n(NH＋4)．
答案：C
7．向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol•L－1NaOH溶液时，得到Al(OH)3的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是________________________________________________，
(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________，
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_________________________________
________________________________________________________________________，
(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________．
解析：由图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3＋―→Al(OH)3―→AlO－2的转化．故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O总的离子反应方程式为：
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
要生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况：
① AlCl3过量，此时n[Al(OH)3]＝13n(OH－)，即：
0.39 g78 g•mol－1＝13×2 mo l•L－1×V×10－3L•mL－1
解得V＝7.5 mL
②当NaOH相对过量时，NaOH使Al3＋全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－
n(OH－)，
即：0.39 g78 g•mol－1＝4×0.78 g78 g•mol－1－2 mol•L－1×V′×10－3L•mL－1
解得V′＝17.5 mL.
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