教(学)案-2012年高二化学人教版选修4《化学反应原理》全册学案、检测|第一节化学反应与能量的变化|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-08-31 16:39:12
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※资料简介※

第一章化学反应与能量变化
第一节化学反应的热效应
撰写人：李明
【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。          2．熟练书写热化学方程式。
          3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热
【自学提纲】
类型比较放热反应吸热反应
定义
形成原因
与化学键强弱关系
2. ①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　　　　　　　　
Ⅱ. 酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　
Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　　　　　　
Ⅳ.大多数的化合反应。如：　　　　　　　　　　　　　
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。如：　　　　　　　　　
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应
[要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。
　　⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。
【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（     ）
A.放热反应时不必加热                 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生
B.化学反应一定有能量变化   D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关
（一）反应热
1、定义：
2、反应热的意义：
3、符号：    Q>0                  反应热数值可以通过实验测定也可运用理论计算求得。
Q
Q<0
（二）中和热
1、定义：
理解要点：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
2、中和热的表示：
【练习1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。
【练习2】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol•L—1的盐酸和50mL0.5mol•L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol•L—1的盐酸和100mL0.5mol•L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果     （相等或者不相等）。
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：
        1、测定中和热的仪器；
        2、测定中和热的原理；
        3、测定中和热中应该要注意哪些问题？
3、中和热的测量
（1）仪器：                、        、           、
（2）原理：Q=                  (C为热容)   或Q=                 （C0为比热容）
            中和热：Q= Qn(H2O)= —mC(T2—T1)n(H2O) 与酸、碱的用量无关。
【提问】（1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？

（2）酸、碱混合时为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？

（4）有人建议用50mL1.1mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
【练习3】50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是    。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是           。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），简述理由：                                   。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会      ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
[要点强化指导]：实验探究
⑴测定中和热的实验中酸碱溶液一定用稀溶液的原因是：酸和碱的电离是吸热过程，在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响产生水的反应所产生的热量测定。另外，稀溶液的比热接近于水，密度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时，也不能太稀，因温度改变量太小，测量时很困难，且测得的误差很大。
⑵简易的量热计中大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
⑶实验时酸或碱一方略过量反原因是使另一方完全反应生成水。
⑷不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢离子的浓度值相同，所测得反应热也相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中是完全电离的，它们所发生的反应都是H＋＋ OH－＝ H2O ，且它们所含的H＋和OH－的物质的量相同，产生的水的量也相同，所以测定的反应热也就相同。
(三)燃烧热：
1.要点：1mol可燃物、完全燃烧、生成稳定的氧化物，即C生成CO2(g),H生成H2O(l) S生成SO2(g)
2.表示的意义：    如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以     mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)×△H
例1.下列关于燃烧热的说法中正确的是 (    )
A.1mol物质燃烧所放出的热量    B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
例2.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为(    )A．55.6kJ/mol        B.889.6kJ/mol   C.－889.6kJ/mol     D.444.8kJ/mol
例题：下列说法正确的是（   ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
针对性练习：
1．吸热反应一定是（   ）
A．释放能量                            B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量    D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是（    ）

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