章末综合检测(四)
(时间:90分钟;满分:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列物质中,不含有硅酸盐的是( )
A.水玻璃 B.硅芯片
C.黏土 D.普通水泥
解析:选B。明确硅酸盐的含义,硅芯片是高纯度的单质硅。
2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析:选C。如果泄漏,反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒,可以看到大量白烟;该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气,N元素由-3价升高到0价,共转移电子6 mol;该反应是置换反应。
3.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
解析:选D。A中干燥气体导气管应长进短出;B中HCl气体极易溶于水,会引起倒吸;C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度,温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐;D中,NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。
4.下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
解析:选D。①Br2易挥发,会污染空气;②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生,3个方案均符合化学实验“绿色化”。
5.下列各组离子中,能大量共存的是( )
A.K+、Cl-、CO32-、Ca2+
B.H+、Fe2+、NO3-、Na+
C.NH4+、SO42-、K+、OH-
D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-
解析:选D。A中Ca2+与CO32-反应产生沉淀,B中NO3-在酸性条件下氧化Fe2+;C中NH4+与OH-作用生成NH3•H2O。
6.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为( )
A.2b-c2a B.2b-ca
C.2b-c3a D.2b-c6a
解析:选C。由于产生c mol NH3,则必定有NH4+ c mol,使SO42-完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO42-有b mol。根据电荷守恒,有:2c(SO42-)=c(NH4+)+3c(Al3+)
则3c(Al3+)=2×ba-ca mol/L
c(Al3+)=2b-c3a mol/L。
7.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度硅常用以下反应来实现:(1)Si(粗)+3HCl=====300 ℃SiHCl3+H2,(2)SiHCl3+H2=====950 ℃Si+3HCl。对上述两个反应的下列叙述中,错误的是( )
A.两个反应都是置换反应
B.两个反应中的H2均为还原剂
C.两个反应的条件不同
D.两个反应都是氧化还原反应