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1.2《原子结构与元素的性质》教学案人教版（选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第一章原子结构与元素的性质
第二节　原子结构与元素的性质

一、元素周期表的编排原则
1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
2.把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
二、周期表的结构

周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成一个横行。
主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。
副族：仅由长周期元素构成的族。
三、各周期元素数目与相应能级组的原子轨道关系
周期元素数目相应能级组中原子轨道电子最大容量
一 2 1s 2
二 8 2s　2p 8
三 8 3s　3p 8
四 18 4s　3d　4p 18
五 18 5s　4d　5p 18
六 32 6s　4f　5d　6p 32
七 26(未完) 7s　5f　6d(未完) 未满
四、原子结构与元素位置的关系
1.核外电子排布与族序数之间的关系
可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序由最后一个电子进入的情况决定，具体情况如下：

(3)进入(n－1)d
①(n－1)d1～5为ⅢB～ⅦB⇒族数＝[(n－1)d＋ns]电子数
②(n－1)d6～8为Ⅷ
③(n－1)d10为ⅠB、ⅡB⇒族数＝ns的电子数
④进入(n－2)f4f——La系元素5f——Ac系元素ⅢB
2.纵列与族的关系
纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8～10
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ族
纵列序数 11 12 13 14 15 16 17 18
族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
3.族序数与价电子数的关系
(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序数＝原子最外层电子数(ns＋np或ns)。
(2)副族ⅢB～ⅦB的族序数＝最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。
(3)零族：最外层电子数等于8或2。
(4)Ⅷ族：最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。若之和分别为8、9、10，则分别是Ⅷ族第1、2、3列。
五、各区元素特点
包括的元素价电子排布化学性质
s区 ⅠA、ⅡA ns1～2 除氢、氦外，都是活泼金属元素
p区 ⅢA～ⅦA、零族 ns2np1～6 随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱
d区 ⅢB～ⅦB、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 均为金属。由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成
ds区 ⅠB、ⅡB (n－1)d10ns1～2 均为金属。d轨道充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成
f区镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近
六、判断微粒半径大小的规律
1.同周期，从左到右，原子半径依次减小。
2.同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。
3.阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)。
4.电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
5.不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。
特别提醒
在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小
“一看”能层数：当能层数不同时，能层越多，半径越大。
“二看”核电荷数：当能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
“三看”核外电子数：当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
七、电离能
1.第一电离能
(1)每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。
(2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
2.逐级电离能
(1)原子的逐级电离能越来越大
首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。
(2)金属元素原子的电离能与其化合价的关系
一般来讲，在电离能较低时，原子失去电子形成阳离子的价态为该元素的常见价态。如Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能的10倍)，故Na的
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