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2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案--第3章自然界中的元素（5份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2011-09-06 07:44:32
- 上传时间：2011-09-06 07:45:10
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※资料简介※
第4节　海水中的元素
第1课时　海水中的元素　海水提镁

一、海水——元素宝库
1．分类
(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。海水中含有______等微量元素。
2．几种元素的主要用途
(1)食盐：常用作__________，对人体的____________和____________有重要作用，也是______________的原料。
(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成____________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为__________。
二、镁和海水提镁
1．镁
(1)物理性质
镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。
(2)化学性质——活泼金属
Mg—――→与酸反应离子方程式　　　　　　　　　　　　――→与非金属单质如O2――→反应　　　　　　　　　　――→现象　　　燃烧，发出　　　――→与酸性氧化物如CO2――→反应　　　　　　　　　　――→现象　　燃烧，发出　　　　，集气瓶壁有黑色物质附着
(3)用途
①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为____________。
②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。
2．海水提镁
(1)流程：浓缩的海水――→加碱__________――→分离加盐酸__________――→结晶、过滤、干燥、电解Mg
(2)主要化学反应
①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。
②MgCl2的生成：________________________________________________________。
③镁的生成化学方程式为：________________________________________________。

知识点1　海水——元素宝库
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是(　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2．下列元素属于海水中的微量元素的是(　　)
A．Cl       B．Mg        C．Na        D．Li
知识点2　镁的性质和从海水中提镁
3．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是(　　)
A．N2＋O2(1∶1)                     B．CO2＋O2(2∶1)
C．CO2＋H2(1∶1)                    D．H2＋Ar(2∶1)
4．海水的综合利用可以制镁，其流程如下：
　海水――→蒸发→粗盐――→重结晶精盐→母液→MgOH2――→盐酸，浓缩MgCl•6H2O――→脱水MgCl2――→电解Mg

　　　　　　　　     ↑

贝壳――→煅烧CaO――→水石灰乳
(1)若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？
写出实验步骤：_________________________________________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时： ____________________________________________________。
过滤时：_______________________________________________________________。
蒸发时：______________________________________________________________。
知识点3　氯碱工业
5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol•L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。
可选用制备气体的装置：
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