第3节 化学能转化为电能——电池
第1课时 原电池的工作原理
[目标要求] 1.了解原电池的工作原理。2.能写出原电池的电极反应式和反应方程式。
一、原电池
1.原电池定义:将化学能转变为电能的装置。
2.实质:将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。
3.简单原电池的构成条件
①活泼性不同的两个电极,
②电解质溶液,
③形成闭合回路,
④能自发进行的氧化还原反应。
二、原电池的工作原理
工作原理:利用氧化还原反应在不同区域内进行,以适当方式连接起来,获得电流。
以铜锌原电池为例:
1.在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被氧化,锌原子失电子,形成Zn2+进入溶液,从锌片上释放的电子,经过导线流向铜片;
CuSO4溶液中,Cu2+从铜片上得电子,还原成为金属铜并沉积在铜片上。
锌为负极,发生氧化反应,电极反应式为:Zn―→Zn2++2e-;
铜为正极,发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-―→Cu。
总反应式为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu,反应是自发进行的。
2.闭合回路的构成:
外电路:电子从负极到正极,电流从正极到负极;
内电路:溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液,阳离子移向CuSO4溶液。
3.盐桥
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。当其存在时,随着反应的进行,Zn棒中的Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnSO4溶液中Zn2+过多,带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu,溶液中Cu2+过少,SO2-4过多,溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时,将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生,其中Cl-向ZnSO4溶液迁移,K+向CuSO4溶液迁移,分别中和过剩的电荷,使溶液保持电中性,反应可以继续进行。
知识点一 原电池
1.下列装置中能构成原电池产生电流的是( )
答案 B
解析 A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应,不能构成原电池;B项符合原电池的构成条件,两电极发生的反应分别是Zn―→Zn2++2e-,2H++2e-―→H2↑;C项中酒精不是电解质,故不能构成原电池。
2.下列装置中,属于原电池的是( )
答案 D
解析 利用组成原电池的条件分析;A项两电极相同;B项酒精为非电解质;C项缺少盐桥;E项有外加电源,只有D项符合。
知识点二 原电池原理
3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
答案 C
解析 因乙杯中锌片和铜片没有接触,故不能构成原电池,A、B皆错;因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池,加快了Zn的溶解,故D错;又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H+,故C正确。
4.下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是( )
NO.:28 Date:2009.11.8实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极。②H+向负极移动。③电子流动方向Zn―→Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1 mol电子流过导线, 则产生H2为0.5 mol。⑥正极的电极反应式为Zn―→Zn2++2e-。
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
答案 B
解析 本题考查了Zn、Cu和稀H2SO4构成的原电池的基本工作原理。Zn比Cu活泼,Zn为负极,电极反应式为Zn―→Zn2++2e-,Cu为正极,电极反应式为2H++2e-―→H2↑,每转移1 mol电子,产生H2 0.5 mol,电子由Zn流出,经导线流向Cu,溶液中H+向正极移动,SO2-4向负极移动,故选B。
5.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A
答案 C
解析 金属组成原电池,相对活泼的金属失去电子作负极,相对不活泼的金属作正极。负极被氧化,质量减轻,正极发生还原反应,有物质析出,由题意得活动性A>B、A>C、C>D、D>B,故正确答案为C。
知识点三 原电池应用
6.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反