2012年化学高考总复习同步训练--第9章 化学与可持续发展（2份）
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1．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( )
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜
C．铝热还原法 D．电解冶炼法
答案：A
2．下列叙述错误的是( )
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排 放
解析：B选项中光导纤维的主要成分是SiO2，故B项错误。
答案：B
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。
答案：D
4．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
答案：A
5．NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO 4、CaSO4等杂质，其除杂方法正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸
B．Ba(OH)2溶液―→盐酸―→Na2CO3溶液
C．Na2CO3溶液―→Ba(OH)2溶液―→盐酸
D．盐酸―→Na2CO3溶液―→Ba(OH)2溶液
解析：NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，除杂不能引入新的杂质，所以，先加过量的Ba(OH)2溶液，完全除去SO2－4和Mg2＋，再加过量的Na2CO3溶液，完全除去过量的Ba2＋和Ca2＋，最后加盐酸，除去过量的Na2CO3及HCO－3，调节溶液的pH除去过量的盐酸。
答案：A
6．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后 用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂 质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的( )
A．CaO B．KI
C．H2O D．酒精
解析：在ICl和IBr中碘的化合价为＋1价，具有氧化性，能氧化KI中－1价的碘，转化为碘单质。
答案：B
7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析：海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将动能转化为电能，D错。
答案：C
8．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→A ――→B ―→碘单质
下列有关叙述正确的是( )
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作A是结晶或重结晶
D ．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。
答案：B
9．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海 水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
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