元素与物质的分类
【高考目标】
1.理解混合物和纯净物,单质和化合物,金属和非金属的概念。
2.理解酸 碱 盐 氧化物的概念及相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。
【自主学习】
一、物质的分类
1. 元素在自然界中以两种形态存在:在单质中的存在形式为 ;在化合物中的存在形式为 。在自然界中;只以化合态存在的元素有:Na, Cl2, Al, Mg, Br2, Si等。
2. 物质的分类
1)根据物质的组成分类:
固固:粗盐
混合物(多种成分) 液液:水与酒精 分散系{
气气:空气
金属单质:Fe 、Cu
物质 单质
非金属单质:P 、O2
一元酸 HCl
酸 二元酸 H2SO4
纯净物(一种成分) 三元酸 H3PO4
难溶碱 Fe(OH)3
碱
易溶碱 NaOH
化合物
正盐 NaCl
盐 酸式盐 NaHCO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
氧化物:
酸性氧化物的定义: 举例:
碱性氧化物的定义: 举例:
(课本42页 )
酸的定义: 举例:
碱的定义: 举例:
盐的定义: 举例:
2)其他分类:
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为__________和__________。
根据被分散物质的颗粒大小,可将混合物分为______ 、 ______ 、______ 。
根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为__________和__________。
3.单质 氧化物 酸 碱 盐的相互转化关系:
写出下列反应的方程式
1.单质→ 氧化物
2.酸性氧化物→酸
3.酸 → 盐
4.碱性氧化物 → 盐
5.碱 → 盐
6.盐→ 盐
二、胶体:
1.分散系:由一种物质(或几种物质)以微粒的形式分散到另一种物质里形成的 物 ,即分散系是由 和 组成的。如食盐溶液中, 是分散质, 是分散剂。
胶体:分散质的粒度介于 之间的分散系叫胶体
2、胶体的性质
胶体与其他分散系的本质区别在于 。
胶体具有以下特性:(1)丁达尔效应:当可见光束通过胶体时,可以看到 。丁达尔效应是区别 的一种常用的物理方法。
(2)聚沉:胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100 nm的颗粒而沉积下来的过程,叫胶体的聚沉,胶体聚沉的方法:
(3)电泳:在外加电场的作用下,胶体微粒 在分散剂里做定向移动的现象。电泳现象表明胶粒 ;
3.胶体的提纯方法:
胶体粒子直径在1~100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm。半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过,因而可以用半透膜将_________与溶液的分子、离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子,提纯精制胶体的操作称为______.
总结三种分散系的比较: