第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题
2011年3月
一、选择题(每小题3分,共54分,其中16、17、18题每题两个答案)
1. “铱星”计划中的铱的一种同位素是 ,其核内中子数与电子数之差是 ( )
A.77 B.114 C.191 D.37
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A元素相对原子质量依次递增. B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素原子半径大小呈周期性变化
3.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A. B. C. D.
4.下列物质的物质中,不含共价键的是 ( )
A.NaCl B.NaOH C.HCl D.Cl2
5.下列物质属于离子化合物是 ( )
A.HCl B.H2O C.NaCl D.SO2
6.2007年10月24日,我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的 He。下列关于 He的说法正确的是( )
A.与 4 2He互为同位素 B.中子数为3
C.带2个单位正电荷 D.原子最外层有1个电子
7.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,X处于元素周期表中( )
A.第二周期第ⅡA族 B.第二周期第ⅢA族
C.第三周期ⅣA族 D.第三周期ⅥA族
8.在1~18号元素中有三种元素X、Y、Z,已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则Z元素的原子序数可能是( )
A.7 B.9 C.15 D.16
9.氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是( )
A.原子的核电荷数依次增多 B.原子核外电子层数依次增多
C.原子核外次外层电子数依次增多 D.原子量依次增大
10.下列叙述中正确的是 ( )
A.分子是由一定数目的原子构成的,原子间的相互作用叫化学键
B.阴、阳离子通过静电引力形成化学键
C.非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物
D.离子化合物一定会有离子键
11.下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性 HCl>PH3>H2S D.还原性 Cl->Br->I-
12.X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物是( )
A.XH4 B.H2X C.XH3 D.HX
13.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
14.下列关于性质递变规律的叙述,不正确的是( )
A.氧化性Cl>S>P B.还原性Na>Mg>Al
C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4 D.稳定性HCl>H2S>PH3
15.微粒ZAn—的核外电子数为( )
A.(Z+n) B.A个 C.Z个 D.(Z-n)
16.两元素可以形成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是 ( )
A.12和8 B. 12和9 C.20和17 D.6和8
17.下列说法正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中一定不含离子键
C.分子之间存在化学键,氢键是一种化学键
D.共价化合物中一定不含金属元素,离子化合物中一定含有金属元素
18.与OH 具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A.F B.C1 C.NH3 D. NH2
二、填空题(共46分)
19.(3分)同种元素原子的原子核中, 数相同, 数不一定相同。同种元素的不同原子互称 。
20.(6分)钾在周期表中第四周期,与钠同属I