1.2.1《原子结构与元素周期表》教案+课件（人教版化学选修3）
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教学设计：第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
淄博一中化学组 刘庆勇
一、学习目标
1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
二、学习重点：
1. 原子核外电子排布的周期性变化
2. 原子结构与元素周期表的关系
三、学习方法
延伸归纳法、小组合作讨论法、引导分析法
标题 学习内容 问题方法规律
每课一题 (1) (09广东) Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。
(2)(09海南) 锰的+2价离子的电子排布式为
(3)(09江苏)写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
）安徽S原子的基态核外电子排布式是________.
(5）(09山东)写出Si的基态原子核外电子排布式 。
方法指导：利用 “三原理一规则”，孰练掌握1-36号元素的核外电子排布。这也是历年高考的重点。
复习引入 【问题】元素周期表的结构是怎样的？
元素周期表共有___个周期，其中有____个短周期，____个长周期和一个_______周期。每周期具有元素的数目分别为____,____,____,____,____, _____,_____.种;元素周期表中共有____个纵行,____个族,其中____个主族,____个副族,____个零族,____个第VIII族。 必修2对元素周期表结构的总结：七个周期横着看，三长三短一不全，18纵行16族，七主七副零VIII三。以及“一八依次现，一零再一遍”
原子核外电子排布的周期性变化 〖合作探究〗原子核外电子排布的有什么样的变化特点？
写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。周期序数 元素名称 简化电子排布式 元素名称 简化电子排布式
纳】元素周期表中，每周期开头元素为______，最外层电子排布通式为______;每周期结尾最外层电子排列通式为______（第一周期为______）;也就是说,随着核电荷数的递增,每到出现碱金属元素,就开始建立一个新的电子层.随后最外层电子数逐渐增多,最后达到8电子,出现稀有气体元素.如此循环反复,这就是元素周期系中的一个个周期.可见,元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复.
【过渡】为什么元素周期系的周期不是单调的？每一周期里元素的数目为什么并不总是一样多？
【小组合作】从构造原理和能量最低原理的角度来分析，得出核外电子排布决定元素周期表中的元素数目多少。可以把元素周期表画成螺旋型的形状。所以原子结构与元素周期表之间存在必然的联系。 利用表格信息,找出核外电子排布存在的周期性变化.外电子的排布是怎样变化的？
元素周期系的本质是什么？核外电子的排布与元素的数目和类别有何关系？
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