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苏教版化学选修4专题3《溶液中的离子反应》专题高效整合课件+质量测评

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.07MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：101
- 更新时间：2011-10-07 14:30:11
- 上传时间：2011-10-07 14:32:12
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※资料简介※
第3章

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A卷
一、选择题(本题包括12小题。每题5分，共60分)
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　)
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大
D．0.1 mol•L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol•L－1
【解析】　确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速率以及稀释后氢离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离，A、B、C项均错误；在0.1 mol•L－1的强酸溶液中，氢离子浓度应为0.1 mol•L－1，而醋酸溶液中氢离子浓度约为0.001 mol•L－1(远小于0.1 mol•L－1)，说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子，因此醋酸为弱电解质。
【答案】　D
2．若t℃时水的离子积常数为1×10－12mol2•L－2。t ℃时，下列叙述正确的是(多选)(　　)
A．pH为7的溶液为中性
B．100 mL 0.01 mol•L－1盐酸的pH为2
C．100 mL 0.01 mol•L－1NaOH的pH为12
D．pH为7的溶液为碱性
【解析】　根据水的离子积常数为1×10－12，可知t ℃时中性溶液的pH为6，故A是错误的，则pH为7时是碱性的；但在0.01 mol•L－1NaOH的溶液中，pH＝10，故C错误。
【答案】　BD
3．一定温度下，用水稀释c mol•L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是(　　)
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)
D．c(H＋)/KW
【解析】　本题考查弱电解质的电离平衡，属较难题。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释后平衡向右移动，但c(CH3COO－)和c(H＋)都减小。该电离平衡的平衡常数Kc＝cCH3COO－cH＋cCH3COOH，变形得cCH3COO－cCH3COOH＝KccH＋，醋酸稀释过程中Kc不变，c(H＋)减小，故cCH3COO－cCH3COOH增大，选项A正确。由平衡常数变形可得cCH3COOHcH＋＝cCH3COO－Kc，醋酸稀释过程中，c(CH3COO－)减小，Kc不变，所以cCH3COOHcH＋减小，B项不正确。KW＝c(H＋)•c(OH－)，KW不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，c(H＋)/c(OH－)减小，c(H＋)/KW也减小，故C、D项不正确。
【答案】　A
4．(天津耀华中学5月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)
A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】　因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。
【答案】　C
5．(全国高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)
A．5.6 B．7.0
C．8.4 D．13.0
【解析】　NaHCO3属于强碱弱酸的酸式盐，HCO3－的水解程度大于电离程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故选C。
【答案】　C
6．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
①K＋、Cl－、NO3－、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
【解析】　由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液，可能显酸性也可能显碱性，题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组，其中①在酸性溶液中不共存。②④在碱性条件下不共存，故只能选B。
【答案】　B
7．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
【解析】　盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示。水解是可逆的，方程式应该用可逆符号“”。多元弱酸根水解要分步书写，故A、C两项错误。B项是电离方程式。D项中两种离子相互促进水解，由于生成难溶物不断从溶液中析出，所以水解进行的彻底，用“===”表示，并且标出“↓”，因此该选项正确。
【答案】　D
8．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体
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