第2章
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A卷
一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)
1.下列说法中正确的是( )
A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应里,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是g•(L•s)-1,也可以是kg•(L•s)-1,甚至可以用t•(L• s)-1等来表示
【解析】 由其概念:“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出:它适合所有的反应,并非专指可逆反应,所以A不正确。单位时间(Δt)是正值,反应物浓度的减小或生成物浓度的增大(ΔcB)也是正值,那么其比ΔcBΔt即vB也必为正值,所以B不正确。由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知C正确。由化学反应速率的概念公式vB=ΔcBΔt,可以看出vB的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位,D不正确。这里所说的“反应物浓度的减小或生成物浓度的增大”中的浓度是指物质的量浓度,并非其他浓度。
【答案】 C
2.下列说法正确的是( )
A.放热反应均能自发进行
B.ΔS为正值的反应均是自发进行的反应
C.物质的量增加的反应,ΔS为正值
D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
【解析】 绝大多数放热反应都能自发进行,故A不正确;ΔS为正值,若ΔH>0,则反应能否自发进行与温度有关,B不正确;未说明反应中各物质的聚集状态,所以物质的量增加,ΔS不一定增大;化学反应进行的方向定量判据是:ΔH-TΔS,若小于0一定能自发进行,故ΔH、ΔS均为正值时,高温时可使ΔH-TΔS<0。
【答案】 D
3.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率
【解析】 浓度和压强是通过改变单位体积内分子总数,从而改变单位体积内活化分子数,而改变反应速率,活化分子百分数不变。而升温使许多普通分子获得能量成为活化分子,加催化剂改变了反应历程,降低了反应的活化能,使许多分子成为活化分子,两者均增大了活化分子百分数。
【答案】 D
4.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH3)=0.010 mol•(L•s)-1
B.v(O2)=0.001 mol•(L•s)-1
C.v(NO)=0.001 0 mol•(L•s)-1
D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-1
【解析】 先求出v(H2O)。由题意:
v(H2O)=0.45 mol10 L30 s=0.001 5 mol•(L•s)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3)、v(O2)、
v(NO):
v(NH3)=46v(H2O)=46×0.001 5 mol•(L•s)-1=0.001 0 mol•(L•s)-1;
v(O2)=56v(H2O)=56×0.001 5 mol•(L•s)-1
=0.001 25 mol•(L•s)-1;
v(NO)=v(NH3)=0.001 0 mol•(L•s)-1。
可见,A、B错,C对。
【答案】 C
5.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小