2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第六单元
课题2二氧化碳制取的研究
一、教学内容
二氧化碳制取的研究
二、考点清单
1. 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。
2. 探究实验室制取二氧化碳的装置。
3. 了解实验室制取气体的一般思路和方法。
三、全面突破
知识点1:二氧化碳的实验室制法:
一)实验室制取气体的方法和思路
1. 选择合适的反应物和反应条件:
2. 选择合适的实验装置
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用过氧化氢溶液制O2的发生装置。
反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热
(2)收集方法:由气体的密度及溶解性(能否溶于水,能否与水反应)决定:
①凡难溶于水或不易溶于水且不和水反应的气体均可采用排水法收集;
②凡密度比空气大的气体可采用瓶口向上排空气法收集;
③凡密度比空气小的气体可采用瓶口向下排空气法收集。
3. 验证所制得的气体
二)二氧化碳的实验室制法
1. 药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸
2. 原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
注意:(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,使制得的CO2不纯(混有氯化氢气体);
(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)的表面,阻止反应的进行;
(3)不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石(或石灰石),因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快,不便于收集。
3. 装置的选择
(1)发生装置:选用与过氧化氢溶液制O2相同的发生装置
(2)气体收集方法:向上排空气法(因为CO2能溶于水,密度比空气大)
4. 验证方法:将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,则该气体为CO2。
化学方程式:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
5. 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
★实验室制取CO2的实验操作过程
(1)检查装置的气密性;(2)装入大理石,塞紧胶塞;(3)固定装置;(4)从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封;(5)收集气体,导管一定要伸入集气瓶底部;⑹检验是否集满。
【典型例题】
例1:已知实验室里制取气体丙的化学方程式为:甲(固)+乙(固) 丙↑+丁,且气体丙易溶于水,密度比空气的大,则应选用的装置和收集方法是( )
A. 制取CO2的发生装置和排水法收集
B. 用KMnO4制取O2的发生装置和向上排空气法收集
C. 制取CO2的发生装置和向下排空气法收集
D. 用KMnO4制取O2的发生装置和排水法收集
【解析】根据发生装置的选择(由反应物状态及反应条件决定)和收集装置的选择依据【由气体的密度及溶解性(能否溶于水,能否与水反应)决定】
【答案】B
例2:实验室制取二氧化碳气体,有如下图所示的仪器可供选用
请你回答下列问题:
(1)制取二氧化碳气体所需的药品是 ;
(2)收集二氧化碳气体的方法是 ;
(3)制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(用仪器的序号回答) ;
(4)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ;
(5)制取二氧化碳的化学方程式是 。
【解析】这是一道实验室制二氧化碳的基础题,考查了学