卷(三) 第3章
(45分钟 100分)
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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2011•盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )
A.[H+]=[OH-]=10-6 mol•L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析: 溶液呈中性,则[H+]=[OH-],A项正确;如果升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。
答案: A
2.下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是( )
A.CH3COO- B.HSO4-
C.HSO3- D.CO32-
解析: 下表中“√”表示能发生,“×”表示不能发生。
选项
内容 A B C D
电离 × √ √ ×
水解 √ × √ √
与强碱反应 × √ √ ×
答案: C
3.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )
A.K2SO4 B.Na2CO3
C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3
解析: Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液,因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2,但由于CO32-、NH4+的水解使阴、阳个数比不等于1∶2;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1,无论NH4+、HCO3-是否存在水,其对应个数比不会为1∶2。
答案: A
4.向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再向溶液中滴加KI溶液,又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )
A.产生的淡黄色沉淀为AgI
B.产生的黄色沉淀为AgBr
C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)
D.上述实验现象说明沉淀可相互转化
解析: 由产生淡黄色沉淀可知:AgCl(aq)+NaBr(aq)===AgBr(s)+NaCl(aq),故淡黄色沉淀为AgBr,故A错;同理AgBr(s)+KI(aq)===AgI(s)+KBr(aq),可知产生的黄色沉淀为AgI,故B错;据难溶的可转化为更难溶的沉淀,可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI),所以C错,D正确。
答案: D
5.在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Mg2+ K+ Cl- D.NO3- K+ [Al(OH)4]- OH-
解析: 能与Al产生H2的溶液要么显酸性,要么显碱性,所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H+或OH-,所以A、B两项可立即被排除;但极易错选为C、D,因为C、D在此题情境中似乎理由相同,其实C项虽然在酸性条件下能共存,但在酸性条件下与Al产生的不是H2,所以C、D互相干扰。
答案: D
6.下列离子方程式中正确的是( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析: A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式,应把它拆成离子,正确的离子方程式为:OH-+H+===H2O;B中得失电子不守恒(Na失去1e-,H+得到2e-),反应前后离子所带电荷不守恒;C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒。
答案: D
7.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中[OH-]减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
解析: 解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中离子间电荷守恒,C项中加入CH3COONa后,CH3COO-浓度增大,CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中[H+]=10-2 mol•L-1与[OH-]=10-2 mol•L-1时, CH3COOH溶液浓度大于NaOH溶液浓度,反应后CH3COOH剩余,此时溶液呈酸性,而B项中溶液[H+]降低的同时[OH-]增大。
答案: B
8.比较等物质的量浓度的:①H2SO3;②NaHSO3;③Na2SO3。三种溶液中c(SO32-)浓度的大小,排列正确的是( )
A.①>②>③ B.③>②>①
C.②>①>③ D.③>①>②
解析: Na2SO3是强电解质,完全电离Na2SO3===2Na++SO32-,NaHSO3也是强电解质,完全电离NaHSO3===Na++HSO