当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第3章 物质在水溶液中的行为 → 第4节 离子反应 →

鲁科版选修4第3章第4节《离子反应》课件+课时作业(4份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:3.62MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:31
    • 更新时间:2011-10-08 07:49:18
    • 上传时间:2011-10-08 07:50:01
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 第3章  第4节  第1课时
     
    (45分钟 100分)
    (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)
    一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
    1.下列物质混合后不能发生离子反应的是(  )
    A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液 B.硫酸与NaCl溶液
    C.Cu粉投入到FeCl3溶液 D.SO2通入氯水中
    解析: C、D为氧化还原反应,依据事实,可以发生反应;A中Fe3+与SCN-络合生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3难电离,可以发生。B中不符合复分解反应的条件,故而不可以发生反应。
    答案: B
    2.平衡常数可反映反应趋势的大小,因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是(单位略)(  )
    A.H++HCO3-===H2O+CO2↑;K=2.4×106
    B.Zn2++H2===Zn+2H+;K=1.5×10-21
    C.Ag++Cl-===AgCl↓;K=3.3×1011
    D.H++OH-===H2O;K=1.0×1014
    答案: B
    3.离子方程式H++OH-===H2O可表示的化学反应是(  )
    A.盐酸和氢氧化钡的反应  B.硝酸和氢氧化镁的反应
    C.硫酸和氢氧化钡的反应  D.盐酸和氨水的反应
    解析: 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均为易溶的强电解质,可以改写成离子形式,故有2H++2Cl-+Ba2++2OH-===Ba2++2Cl-+2H2O,删去没有参加反应的离子后为H++OH-===H2O;氢氧化镁为难溶性电解质,不能改写成离子形式;C项离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;D项NH3•H2O为弱电解质,不能改写成离子形式。
    答案: A
    4.(2011•富阳高二质检)下列实验中,溶液颜色有明显变化的是(  )
    A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
    B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
    C.少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
    D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液
    解析: A项:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-,溶液仍为无色;B项:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,淀粉遇I2溶液变蓝;C项反应后变为Na2SO4和NaHSO3的混合溶液,溶液仍为无色;D项:5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,由于加入少量FeSO4溶液,溶液仍呈紫色。
    答案: B
    5.(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
    A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
    B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
    C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
    D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
    解析: A项:CO2过量时应生成碳酸氢盐,该离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-;B项:在溶液中Ca(ClO)2将SO2氧化,离子方程式应为Ca2++2ClO-+SO2===CaSO4↓+2Cl-;C项:还应生成Mg(OH)2沉淀。
    答案: D
    6.(2011•海淀区高二质检)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(  )
     
    A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
    B.b反应:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
    C.c反应:H++OH-===H2O
    D.d反应:Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
    解析: A选项电荷不相等;B选项因NaOH过量,则还应存在NH4+与OH-的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式;选项D正确。
    答案: D
    7.(2009•江苏高考)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
    A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B.含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
    C.含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
    D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    解析: 强碱性溶液中Al3+不能大量存在,A项不符合题意;Fe3+与I-之间发生氧化还原反应,不能大量共存,B项不符合题意;Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀,二者不能大量共存,C项不符合题意;D项中不存在任何离子间的反应,符合题意。
    答案: D
    8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3C

  • 上一篇资料:鲁科版选修4第2章第4节《化学反应条件的优化——工业合成氨》课件+课时作业(2份)
    下一篇资料:梅州中学2012届高三理综周测化学试题
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:136767个
  • 占用空间:186.59GB