第3章 第4节 第1课时
(45分钟 100分)
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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列物质混合后不能发生离子反应的是( )
A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液 B.硫酸与NaCl溶液
C.Cu粉投入到FeCl3溶液 D.SO2通入氯水中
解析: C、D为氧化还原反应,依据事实,可以发生反应;A中Fe3+与SCN-络合生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3难电离,可以发生。B中不符合复分解反应的条件,故而不可以发生反应。
答案: B
2.平衡常数可反映反应趋势的大小,因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是(单位略)( )
A.H++HCO3-===H2O+CO2↑;K=2.4×106
B.Zn2++H2===Zn+2H+;K=1.5×10-21
C.Ag++Cl-===AgCl↓;K=3.3×1011
D.H++OH-===H2O;K=1.0×1014
答案: B
3.离子方程式H++OH-===H2O可表示的化学反应是( )
A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应
C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氨水的反应
解析: 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均为易溶的强电解质,可以改写成离子形式,故有2H++2Cl-+Ba2++2OH-===Ba2++2Cl-+2H2O,删去没有参加反应的离子后为H++OH-===H2O;氢氧化镁为难溶性电解质,不能改写成离子形式;C项离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;D项NH3•H2O为弱电解质,不能改写成离子形式。
答案: A
4.(2011•富阳高二质检)下列实验中,溶液颜色有明显变化的是( )
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液
解析: A项:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-,溶液仍为无色;B项:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,淀粉遇I2溶液变蓝;C项反应后变为Na2SO4和NaHSO3的混合溶液,溶液仍为无色;D项:5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,由于加入少量FeSO4溶液,溶液仍呈紫色。
答案: B
5.(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
解析: A项:CO2过量时应生成碳酸氢盐,该离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-;B项:在溶液中Ca(ClO)2将SO2氧化,离子方程式应为Ca2++2ClO-+SO2===CaSO4↓+2Cl-;C项:还应生成Mg(OH)2沉淀。
答案: D
6.(2011•海淀区高二质检)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反应:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C.c反应:H++OH-===H2O
D.d反应:Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
解析: A选项电荷不相等;B选项因NaOH过量,则还应存在NH4+与OH-的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式;选项D正确。
答案: D
7.(2009•江苏高考)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
解析: 强碱性溶液中Al3+不能大量存在,A项不符合题意;Fe3+与I-之间发生氧化还原反应,不能大量共存,B项不符合题意;Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀,二者不能大量共存,C项不符合题意;D项中不存在任何离子间的反应,符合题意。
答案: D
8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3C