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A卷
一、选择题(本题包括12小题,每题4分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法错误的是( )
A.氢是宇宙中最丰富的元素
B.所有恒星,包括太阳,都在不断地合成元素
C.思辨性推测就是科学假设
D.不同的能层是根据电子的能量差异划分的
解析: 科学假设须以已有的科学事实和理论为依据,更要以系统的科学观察和实验来验证。实证是科学的特征,而思辩性推测是一种预言性推测,不是科学假设。故C项说法错误。
答案: C
2.下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是( )
答案: C
3.(2011•商丘质检)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析: 原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
答案: D
4.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A.3s23p3 B.4s24p1
C.4s2 D.3s23p5
解析: A项,由3s23p3可确定该元素为第三周期ⅤA族元素——磷元素;B项为第四周期ⅢA族的镓元素;C项若其价电子排布式为4s2时,则为第四周期ⅡA族的钙元素;若其价电子排布式为3d1~104s2时,则为过渡元素;D项为第三周期ⅦA族的氯元素。
答案: C
5.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )
A.电负性 B.电离能
C.第一电离能 D.原子半径
解析: 原子核外电子是分层排布的,同一能层的电子具有的能量相近,而不同能层的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的能量,故失去同一能层上的电子消耗的能量差别较小,而失去不同能层上的电子消耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
答案: B
6.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为( )
A.Na B.Mg
C.Al D.Si
解析: 3p能级上有一个空轨道,则该原子的电子排布图为
即该元素为14号元素硅。
答案: D
7.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数:X<Y B.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>Y D.电负性:X<Y
解析: 具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以X原子序数比Y的大,原子半径比Y的大,离子半径比Y的小。X为金属元素,Y为非金属元素,电负性X<Y,D项正确。
答案: D
8.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子
解析: A项中电子层上全部为s电子的有H(1s1),He(1s2),Li(1s22s1),Be(1s22s2)不一定在同一周期;B项中3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2,只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,一定在同一周期;C项中最外层为2s22p6的原子为Ne,离子为2s22p6可能为阳离子也可能为阴离子,若为阳离子不在同一周期,若为阴离子在同一周期;D项电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,不一定在同一周期。
答案: B
9.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Y小于X
B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性强于Y的
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
解析: 据电负性X>Y推知,原子序数X>Y,故同周期元素,第一电离能Y小于X,A项正确,氢化物稳定性HmY弱于HnX,最