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人教版化学选修3第3章《晶体结构与性质》章末考能集训课件+智能提高测验

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.64MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：163
- 更新时间：2011-10-08 08:16:30
- 上传时间：2011-10-08 08:17:09
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※资料简介※
模块综合检测
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(时间：90分钟　总分：100分)
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列表达方式错误的是(　　)
A．CO2的分子模型示意图：
B．甲烷的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．碳—12原子构成： 126C
解析：　CO2为直线形分子。
答案：　A
2．具有下列电子排布式的基态原子中，半径最大的是(　　)
A．1s22s22p63s23p5　　　　　 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
解析：　根据电子排布式可知：A是Cl；B是N，C是碳原子，D是硫原子，故半径最大的是硫原子。
答案：　D
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析：　由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。
答案：　A
4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
解析：　X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当n＝3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错。
答案：　D
5．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是(　　)
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
解析：　—CH3的碳原子为sp3杂化，另二个为sp2杂化，三个碳原子共面但不共线，丙烯分子中除极性键外还存在碳碳非极性键。
答案：　A
6．下列说法中不正确的是(　　)
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
解析：　通常情况下σ键键能比π键键能大，即电子云重叠程度σ键比π键大。两原子间形成共价键时，最多有一个σ键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中一个σ键，两个π键；而单质中不一定有σ键和π键，如He为单原子分子，分子间只有分子间作用力，没有化学键。
答案：　C
7．下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是(　　)
A．NH3 B．Cl2
C．H2O D．CCl4
解析：　解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。NH3分子中的N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，N位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，故
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