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人教版化学选修4第3章第4节《难溶电解质的溶解平衡》课件+智能提高测验
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.93MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：421
- 更新时间：2011-10-08 08:40:08
- 上传时间：2011-10-08 08:41:35
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一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
解析： 沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。
答案： C
2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是( )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大
解析： 加入HCl溶液后，增大c(Cl－)，使沉淀溶解平衡逆向移动，降低溶液中c(Ag＋)，减小AgCl的溶解度。故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知c(Cl－)增大。
答案： D
3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(双选)( )
A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变
C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变
解析： 加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。
答案： BD
4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－ D．NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－
答案： C
5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )
A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>CuCO3>Cu(OH)2
C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS
解析： 物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]<S(CuCO3)，(2)中S(CuS)<S[Cu(OH)2]。
答案： D
6．(2011•临沂高二检测)已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18 mol2•L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2•L－2。下列说法正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
解析： 由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。
答案： D
7．(2009•广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析： A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项，283 K 下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
答案： BC
8．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol•L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol•L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol•L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析： A项，HF为弱酸，故0.1 mol•L－1 HF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 mol•L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol•L－1，则x20.1－x＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol•L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol•L－1,0.1 mol•L－1×(6×10－3 mol•L－1)2＝3.6×10－6>1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。
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