(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)
1.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到0.01 mol•L-1NaCl溶液中,可能发生的是( )
①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出 ④铁钉被氧化
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
解析: 铁钉在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀。
答案: D
2.下列各种方法中,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
答案: D
3.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗
解析: 黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜,故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿,A项正确;生铁中含有较多的碳,比纯铁芯在电解质作用下更容易形成原电池,也更容易生锈,B项正确;铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,易被腐蚀生成铁锈,C项正确;银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关,答案为D项。
答案: D
4.下列叙述中不正确的是(双选)( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
D.原电池中电子由正极流入负极
解析: 铝和铁可以形成原电池,铝比铁活泼因此在原电池中作电池的负极,在反应中被氧化,容易被腐蚀,而铁作为正极被保护起来;在原电池中电子由负极流向正极。
答案: CD
5.(2009•广东理基)钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案: A
6.如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A.③①④② B.①②④③
C.①②③④ D.②①④③
解析: ①为原电池,活泼金属Zn为负极,发生氧化反应,腐蚀速率比④快,②③为电解池,阳极金属相当于被强氧化剂氧化,故②中的Zn被腐蚀的速率比①中的Zn还快,相反,阴极金属相当于被强还原剂保护,从而不易被腐蚀,故③中的Zn比④中的Zn腐蚀还慢。故由快到慢的顺序是②①④③。