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2012届高三化学第一轮复习考点详析(共46份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:10.51MB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:68
    • 更新时间:2011-10-09 18:27:17
    • 上传时间:2011-10-09 18:27:55
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  • ※资料简介※
  • 考点十   沉淀溶解平衡
    Ⅰ.课标要求
    能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。
    Ⅱ.考纲要求
    了解难溶电解质的溶解平衡
    Ⅲ.教材精讲
    1.了解沉淀溶解平衡 的本质
    ⑴难溶电解质的溶解平衡
    在一定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如:
    BaSO4(s)   Ba2+(aq) + SO42-(aq)
    ⑵溶度积:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。
    对于AmBn型电解质来说,溶度积的公式是:Ksp=[An+]m[Bm+]n
    ① 溶度积与溶解度的关系
    溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。
    ② 溶度积规则,可以判断溶液 中沉淀的生成和溶解。
    ③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
    某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
    当Qc<Ksp时,为不饱和溶液;
    当Qc=Ksp时,为饱和溶液;
    当Qc>Ksp时,为过饱和溶液。
    2. 了解沉淀转化的原理
    ⑴沉淀的生成:可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
    ⑵沉淀的溶解:
    ①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。
    ②发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
    ③生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
    ⑶沉淀的转化:把一种难溶电解 质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
    在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如:
    CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4

    Ⅳ.典型例题
    例1. 等体积混合0.2 mol•L-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀(已知AgAc的Ksp为2.3×10-3 mol2•L-2)?
    【解析】c(Ag+) = c(Ac-) = 0.2/2 = 0.1 mol•L-1
    Qc = c(Ag+) × c(Ac-) = 1.0×10-2 > Ksp        ∴ 有AgAc沉淀 生成。
    例2. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.2×10-11 mol3•L-3。在c(Mg2+)= 0.12mol•L-1的溶液中,要生成Mg (OH)2沉淀,溶液pH至少应控制在多少?
    【解析】c(OH-) =( )1/2  = (1.2×10-11/0.12)1/2 = 1.0×10-5mol•L-1
              ∴c(H+)  = 1.0×10-14/1.0×10-5 = 1.0×10-9 (mol•L-1)
          故pH=9   即溶液的pH至少应控制在9以上。
    例3. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?
    加入物质 平衡移动 方向 AgCl溶解度 溶液中C (Ag+) 溶液中C(Cl-) 发生变化的原因
    0.1mol•L-1HCl     
    0.1mol•L-1AgNO3      
    KNO3(s)     
    0.1mol•L-1NH3•H2O      
    H2O     
    【解析】AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
    加入物质 平衡移动方向 AgCl溶解度 溶液中C(Ag+) 溶液中C(Cl-) 发生变化的原因
    0.1mol•L-1HCl 向左 减小 减小 增大 同离子效应
    0.1mol•L-1AgNO3 向左 减小 增大 减小 同离子效应
    KNO3(s) 向右 增大 增大 增大 盐效应
    0.1mol •L-1NH3•H2O 向右 增大  减小 增大 形成配合物
    H2O 向右 不变 不变 不变 稀释作用

    Ⅴ. 跟踪训练
    一、选择题(每小题只有1个正确答案)
    1.AgCl(s) Ag+ + Cl-,平衡时,[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水  ②24 mL 0.1 mol•L-1NaCl  ③10 mL 0.1 mol•L-1MgCl2  ④30 mL 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为 
    A、③①②④       B、④①②③      C、①②③④       D、④③②①
    2.下列说法正确的是
    A、在硫酸铜饱和溶液中,加入少量的无水硫酸铜粉末,饱和溶液的质量增加
    B、同温同压下,同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。
    C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。
    D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变,则质量百分比浓度也不变。
    3.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH–(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
    A、溶液中Ca2+离子数目减少            B、溶液中c(Ca2+)增大
    C、溶液的pH增大                     D、溶液中溶质的质量分数增大
    4.从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一 种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测
    A、HR应为红色     B、HR应为蓝色       C、HR应为无色        D、R一应为红色
    5.常温下,向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是                                                 
    A. 溶液的pH:a<b<c<d    
       B. 溶液的导电能力:a>b>d>c
    C.  a、b溶液呈酸性      
     

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