宁波效实中学 高一(1、2)班化学期末试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Si 28
本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间100分钟。
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题(每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.常温下某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol•L-1,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4 B.A12(SO4)3 C.NaOH D.HC1
2.相同条件下,等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积
A.仍相同 B.醋酸大 C.盐酸大 D.无法判断
3.下列叙述中,错误的是
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
4.下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明显碱性的是
A.AlO2-、CO32-、Na+、K+ B.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
C.Na+、Al3+、HCO3-、NO3- D.Fe2+、K+、H+、NO3-
5.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
6.常温下,按下列操作进行实验,所得溶液的pH一定等于7的是
A.将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mL
B.0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合
C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合
D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合
7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体; ⑥HF与水能以任意比混溶;
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④
8.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C.直接加水加热使杂质离子水解除去
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
9.一定温度下,用水稀释0.1mol•L-1的稀氨水,若用Kw表示水的离子积,Kb表示氨水的电离常数,α表示氨水的电离程度,则下列数值随稀释而增大的是
A.c(OH-) B. C. D.
10.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
11.常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序
②>①>③
D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
12.常温下,有下列四种溶液:
① ② ③ ④
0.1mol/L
NaOH溶液 pH = 11
NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)