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2011学年九年级人教版初中化学第四单元《物质构成的奥秘》复习详解

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
2011学年九年级人教版初中化学第四单元复习详解
课题1、3 原子和离子

考点：了解核外电子排布，认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构的关系
会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离子
运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表
会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数

知识点1、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

核电荷数＝质子数＝核外电子数0
知识点2、相对原子质量
学习相对原子质量请注意以下两点：
（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；
（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量没有单位。
注意点
原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。

知识点3：原子核外电子的排布

1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的
核外电子的运动状况：高速运动分层排布
电子层数：一二三四五六七……
电子能量：逐渐升高
离核距离：逐渐增大
2、原子结构示意图：

3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系
最外层电子数得失电子元素性质
金属元素一般＜4 易失活泼
非金属元素一般≥4 易得活泼
稀有气体元素 8或2（He）稳定稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

【典型例题】
例1：根据钠原子的结构示意图，不能确定的是
A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数
【解析】解答本题的关键是弄清原子结构示意图中各部分表示的含义。圆圈里面的数字表示原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。因此，从钠原子的结构示意图中，我们可以看出：钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，最外层有1个电子，是金属元素。由于相对原子质量≈质子数+中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。
【答案】C。

例2：下列叙述正确的是
A. 原子是不能再分的最小粒子
B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数
C. 混合物中不可能只含有一种元素
D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
【解析】原子在化学反应中不能再分，但它并不是构成物质的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，在其他变化中还可以再分。元素的种类由质子数决定，即同种元素的质子数一定相同。混合物是由多种物质混合而成的，但组成元素却可能只有一种，如由O2和O3组成的混合物就只含有一种元素（即O元素）。元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。
【答案】D。
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