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新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元《化学方程式》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2011-10-20 14:45:53
- 上传时间：2011-10-20 14:46:32
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※资料简介※
新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案
第五单元   常见的酸和碱
第一节   生活中的酸和碱
教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。
学习目标：
1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。
2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，
4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
学习重难点：
重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。
难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。
预习导学
观察下列图片：

食醋      酸牛奶       山楂               肥皂
图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢？
课堂展示：
知识点一、酸和碱的识别
如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？
展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。
阅读课本116页内容，完成实验探究，然后填写117页表格，并归纳：
（1）为什么要使用点滴板呢？                                             。
（2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
                                                               。
（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？

如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？
阅读课本117页并完成实验2，总结结论：
蓝色石蕊试纸遇到酸变         色；红色石蕊试纸遇到碱变       色。
【归纳总结】
1、酸碱指示剂
（1）概念
能跟    或    的溶液起作用而显示不同        的物质。常见的有紫色的     溶液和无色     的溶液。
（2）变色规律
溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。
为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？
【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有          ；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有           。
知识点二、酸和碱的概念
归纳以上得到酸碱的概念：
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是         的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是         的化合物。
趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？                                     。
知识点三、溶液的酸碱度
讨论交流：阅读课本第5页，讨论下列问题：
1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？。
2.pH的范围如何规定？
3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
做议结合：
1.酸溶液中都含    ，使溶液呈     ；碱溶液中都含    ，使溶液呈     。在一定量的水溶液中，H+的数量越多      越强，OH-的数量越多    越强。
2.观察下图，完成有关空格。

pH<7时，溶液显        性，且数值越小，酸性越        。
pH>7时，溶液显        性，且数值越大，碱性越        。
pH=7时，溶液显        性。
【反思交流】
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