专题1 第1单元 第1课时
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一、选择题
1.下列说法不正确的是( )
A.化学变化过程是原子的重新组合过程
B.根据化学反应中的能量变化情况,化学反应可分为吸热反应和放热反应
C.化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关
D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
【解析】 考查对化学变化的认识,在过程上从反应物、生成物的组成可推知是原子重新组合;从微粒间作用的能量变化角度判断,化学反应不是吸热就是放热,没有无能量变化的反应;化学反应中能量变化与反应物用量有关;从能量形式上看,化学变化的能量通常以热能形式表现出来,但并非无其他能量形式,还要以光能、电能等形式表现出来。
【答案】 D
2.下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(多选)( )
A.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B.ΔH>0时,反应吸收热量;ΔH<0时,反应放出热量
C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关
D.ΔH的值可以通过实验测得
【解析】 等压条件下的反应热在不做其他功情况下,才等于焓变,故A错,反应热可以用量热计实验测定,故D对,ΔH单位中的mol-1表明参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同,ΔH值与化学计量数有关,故C错。ΔH>0为吸热反应,ΔH<0为放热反应,故B对。
【答案】 BD
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧
【答案】 C
4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
【解析】 生成物的总能量高于反应物的总能量即反应为吸热反应,碳酸钙受热分解为吸热反应。
【答案】 A
5.(2009年惠州高二质检)已知25 ℃ 101 kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-2 834.9 kJ•mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
【解析】 将两个反应方程式(1)式-(2)式,得到3O2(g)===2O3(g) ΔH=+284.2 kJ•mol-1,即等质量的反应物O2比生成物O3能量低,所以O2比O3稳定,但D选项中由O2变为O3应为吸热反应。
【答案】 A
6.已知反应X+Y===M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【解析】 放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的反应。
【答案】 C
7.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.反应的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH=+41 kJ•mol-1
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mo