质量守恒定律的应用
一、学习目标:
利用质量守恒定律解决以下问题
1.进行有关的计算 2.推测一些物质的组成 3.解释一些实验事实
二、学习过程:
回忆:
什么是质量守恒定律?从微观方面来说应该怎样解释?
总结:从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为
六个不变:
1. 原子的种类 2.原子的个数 3.原子的质量
4.元素的种类 5.元素的质量 6.物质的总质量
二个一定改变:
1.分子的种类 2.物质的种类
一个可能改变: 分子的个数
一、根据质量守恒定律解释下列现象
①细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。
②高锰酸钾固体加热后,剩余固体的质量减少。
③古人幻想“点石成金”,你认为可能吗?
二、根据反应前后原子种类没有改变的原理解题
例题:某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水,则下列关于该化合物的组成说法中正确的是:( )
A.肯定含有碳、氢、氧三种元素
B.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氢元素,不含氧元素
D.不可能同时含碳、氢、氧三种元素
三、根据化学反应前后各种原子数目没有增减的原理解题
例题:根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中,Z的化学式用X、Y表示应是 ( )
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
四、应用化学反应前后物质总质量不变的原理解题
例题:在2A+B=3C+D的化学反应中,已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC,则同时生成D多少?若制取5gD,至少需要多少克的A物质?
例题:在一定条件下,向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g,充分反应后测定其质量,得到数据如下。则下列判断正确的是
物质 A B C D
反应前质量 /g 20 20 20 20
反应后质量 /g 20 30 未知 14
①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应
③反应后容器内C的质量为16 g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
五、根据化学反应前后原子质量没有变化的原理解题
例题:7.2g某物质在适量的氧气中燃烧后,生成2.2g二氧化碳和7.2g水,这种物质由哪几种元素组成?且各元素的质量是多少?
练习与实践:
1.在下列物质的变化中,不能用质量守恒定律解释的是( )
A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B.伐倒的树木放置一段时间后质量会减少
C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D.高锰酸钾受热分解后固体质量减少
2.已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_________元素,可能含有________元素。
3.反应A+B=C+D中,已知2 g A和5 gB参加了反应,生成了4 g C,则有______g D生成
4.农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。已知高温或猛烈撞击均会使硝酸铵产生大量气体,放出大量的热,因而发生爆炸。已知硝酸铵发生爆炸反应可表示为:
2NH4NO3=2N2 +O2+4X,则X的化学式为
5.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质 A B C D
反应前质量 /g 9 2 22 1