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中考化学计算题精华

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2011-10-27 18:43:17
    • 上传时间:2011-10-27 18:44:12
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  • 中考化学计算题
    1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)
    (1) 滤液中溶质的质量分数;
    (2) 样品中氯化钡的质量分数。
    2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)
    (1)_________mg碘酸钾中含碘20mg
    (2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g
    3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:
     甲 乙 丙
    烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
    加入的铁样品 9g 9g 14g
    充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
       请你认真分析数据,回答下列问题:
    (1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
    (2) 计算样品中铁的质量分数;
    (3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)
    4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:
     第一次 第二次 第三次
    O2质量(g) 3 4 6
    SO2质量(g) 6  
    (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.
    (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
    (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。                         
    5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。
    求:(1)样品中氯化镁的质量。
       (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。                             
    6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6?5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)
    (1) 乳酸钙中各元素的质量比。
    (2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。
    7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)
    (1)该铁合金是生铁还是钢?
    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。                                 
    8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。求:
    (1) m的值
    (2) 所加盐酸中溶质的质量分数。
    (3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20oC时,氧化钠的溶解度为36克)
    9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:
    配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量:500g
    成份表:氯化钠≥88%
    钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%
    碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg
    (1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
    (2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
    (3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
    10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为:
    2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    回答下列问题:
    (1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________
    (2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。
    (3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?                   
    11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm3)的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。
    12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:
    (1) 该黄铜样品中铜的质量分数。
    (2) 原稀硫酸中溶质的质量分数。
    13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。(保留两位小数)
    14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
     甲 乙 丙
     

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