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2012届化学二轮专题复习--基本概念与基本理论

※基本信息※
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※资料简介※
第一部分基本概念与基本理论
物质的组成
分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质
   分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
   ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、
[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(SCN)6]3— 等。
   ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
   绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
   【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
阳离子           原子            阴离子（简单阳、阴离子）
物质的分类
元素
⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑵元素存在状态
游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：
组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等
晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨
晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫
化合态的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。
(三)物质的性质和变化
物理变化和化学变化的比较
比较物理变化化学变化
概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化
实质只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变——分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变
伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等
区别无新物质生成有新物质生成
相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化
与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质

(四)氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系
可用以下两条线掌握概念
升失还还氧氧
元素化合    原子失去   物质是      还原剂具      元素被     还原剂的产物
价升高       电子      还原剂      有还原性       氧化       是氧化产物
降得氧氧还还
元素化合    原子得到   物质是      氧化剂具     元素被     氧化剂的产物
价降低       电子      氧化剂      有氧化性
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