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镇江市市骨干教师竞赛作品--《FeSO4的制备》教学案+课件+设计方案+教学实践报告

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：646.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2011-10-28 21:38:14
- 上传时间：2011-10-28 21:39:00
※下载地址※
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※资料简介※
实验专题复习－硫酸亚铁的制备
学习目标：
1.通过典型实验试题的分析帮助学生掌握化学实验问题解决的方法。
2.复习化学实验的基本技能和方法。
3.提高学生解决化学实验问题的能力。
教学方法：
讨论探究法
教学过程
【典型题展示】
（根据05江苏和08天津高考试题改编）硫酸亚铁（FeSO4∙7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4∙7H2O晶体。其制备流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）理解化学实验原理
①实验操作步骤中碱洗目的是_____   _______，碱洗加热的作用是____         。
②废铁屑与稀硫酸反应时，铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）　　　　　　，硫酸溶液过稀会导致
③FeSO4溶液冷却结晶时和FeSO4∙7H2O晶体保存时，都要求密封，其目的是　　　　
（2）掌握实验操作原理
①　废铁屑与稀硫酸反应时，50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡，水浴加热的好处是                                  。
②结晶得到FeSO4∙7H2O晶体前，趁热过滤的目的          　　　　       。
过滤到FeSO4∙7H2O晶体要用少量冰水洗涤晶体，其目的是　　　　　　　　。
（3）实验方案的设计
为分析所制备的硫酸亚铁样品的纯度，一研究型学习小组打算用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定分析硫酸亚铁样品中Fe2+的含量。
已知：M（FeSO4∙7H2O）＝278， MnO4- + 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ +5 Fe3+ +4 H2O
试回答下列问题：
① 用酸性KMnO4溶液滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　
② 实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻棒外，还有　　　　　　　　　　　　　　
③ 完成实验操作步骤：
A．准确称取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．将酸性KMnO4溶液装入酸式滴定管中，滴定至终点，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积。
【解题方法归纳】

迅速读题：先全貌后细节
仔细思考：先表面后本质
解答问题：先容易后复杂

【及时巩固】（09年广东化学•19）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是            。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是          。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，         ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g
14.80 15.08 15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x=             。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：           。
【课后巩固】（08年广东化学•19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采
取的措施是
                 （写出1种）。
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