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苏教版化学选修3专题1《揭示物质结构的奥秘》优化方案精品练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-10-31 09:23:13
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※资料简介※
1．关于原子模型的演变过程，正确的是(　　)
A．汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B．汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D．道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
解析：选D。本题考查原子模型的演变过程。原子模型的演变过程是“道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型”。A、B、C三项均错误，选D项。
2．用化学方法不能实现的是(　　)
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
解析：选C。化学反应中，元素的种类不变，不会有新原子生成。A生成一种新分子，如H2＋Cl2=====点燃HCl，正确；B生成一种新离子，如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；D生成一种新单质，如：2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe，正确。
3．下列不符合当今化学研究方向的是(　　)
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中原子守恒关系
解析：选D。当今化学研究的主要方向：发现新物质，A项对；合成新材料，开发新能源，B项对；揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等，C项对。化学反应中原子守恒关系是古代化学研究的内容，D项错。
4．(2011年浙江温州高二质检)某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成。对这种微粒，下列说法正确的是(　　)
A．是H的一种新的同位素
B．是H2的一种新的同分异构体
C．它的组成可表示为H3
D．它比普通H2分子多一个氢原子核
解析：选D。这种微粒的符号为H＋3，它比H2多了一个质子(氢原子核)，与H2的关系既不是同位素也不是同分异构体，而是一种离子。
5．在1911年，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束做变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
解析：极薄的金箔竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，证明原子并非实心的球体，内部肯定有“相当广阔的空间”，因而可得出原子中存在原子核，它占原子中极小的体积的结论；极少数的α粒子发生偏转，说明Au原子核的种类与α粒子相同，否则两者就会相互吸引，还能证明Au原子核所带正电荷数远大于α粒子，否则偏转的就会是Au原子核而非α粒子；极少数的α粒子被笔直地弹回，说明Au原子核质量远远大于α粒子的质量，否则Au原子核将有被α粒子弹出的可能。
答案：(1)Au原子中存在原子核，它占原子中极小的体积
(2)原子核带正电荷，且电荷数远远大于α粒子
(3)Au原子核质量远远大于α粒子的质量

1．最早提出科学的分子概念的科学家是(　　)
A．道尔顿 B．阿伏加德罗
C．门捷列夫 D．卢瑟福
解析：选B。道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。
2．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15 s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是(　　)
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
解析：选A。从题目中可以看出运用激光光谱技术能够观测化学反应时分子中原子的运动，而化学反应中反应物分子的分解和生成物分子的形成都涉及原子的运动，因而B、C、D项都是正确的，答案选A。
3．(2011年河北承德高二质检)最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是(　　)
A．与12C的化学性质不相同 B．与12C的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素
解析：选D。本题首先要清楚同位素和同素异形体的区别，前者的对象是原子，而后者的对象是单质；其次要了解同位素的物理性质有差别，而化学性质基本相同。14C与12C质子数相同，中子数不同，故D正确。
4．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(　　)
A．玻璃　纤维素　青霉素
B．尿素　食盐　聚乙烯
C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林
D．石英　橡胶　磷化铟
解析：选C。A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到，因此答案选C。
5．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是(　　)
A.7834Se和8034Se互为同素异形体
B.7834Se和8034Se互为同位素
C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子
D.7834Se和8034Se都含有34个中子
解析：选B。本题主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，7834Se和8034Se的核电荷数(即质子数)相同都是34，而由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然，7834Se和8034Se都不表示单质，A亦不正确。
6．下列说法中错误的是(　　)
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
③一种元素只有一种质量数
④同位素的性质相同
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①③④⑤
解析：选D。本题主要考查对微粒、同位素、质量数等概念的理解。微粒的种类很多，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。正确理解有关概念的内涵和外延是解此类概念判断题的关键。
7．(2011年苏州高二检测)IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是(　　)
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
解析：选C。C选项中的“原子的质量数”和原题中的“原子序数”是两个不能等同的数值，故C选项说法错误，其余三种说法都是正确的。
8．核内中子数为N的离子R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
A．n(A－N＋8)/(A＋16) mol
B．n(A－N＋10)/(A＋16) mol
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