6.3《海水制碱》教案（鲁教版化学九年级）
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- 资料类型：教(学)案
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教学目标
[知识与技能目标]
1、知道工业制纯碱的化学反应原理
2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、认识碳酸氢钠的用途
[过程与方法目标]
４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观
[情感态度价值观目标]
５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观
６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的
7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力
重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
难点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
教法：讲授法、归纳法、类比法
教具：多媒体
课型：新授课
学 案 教师活动
（含学法指导） 学生活动 设计意图一、自主学习：
学习任务一：探究氨碱法制纯碱。
学生活动1：阅读课本P19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式
原料：_____、_____媒介：_____
步骤、原理：
⑴____________________________
⑵____________________________
⑶____________________________
⑷____________________________
工艺流程：
学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动2：阅读课本P20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动3：阅读课本P20,《多识一点》
交流和总结：
1、回答下列问题：
（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？
（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
2、系统总结：总结本节知识点
二、诊断评价：
1、碳酸钠俗名_______，又称_______，是一种____色_____体，____溶于水，其水溶液呈____性，我国著名科学家_______，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ，当 时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是 ，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 ，反应的化学方程式 ，产生浑浊现象的化学方程式是
而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于 难溶于 。
3、浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
4、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性，受热不稳定发生分解，化学方程式是 。
5、下列有关叙述正确的是（ ）
A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
6、有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；
B.副产品是一种可利用的的化肥；
C.反应不需要加热，可节约能源；
D.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号）___________________。
7、画出氨碱法制纯碱的工艺流程
导入新课：
展示一瓶氢氧化钠溶液，提出问题：同学们，我手里这瓶氢氧化钠溶液由于保存不当发生变质，瓶口出现一些白色粉末，你知道其中有什么新物质生成吗？ 谁能写出氢氧化钠变质的化学方程式
这就是我们今天要研究的碳酸钠，自然界中人们很早以前就能够从植物的灰烬和盐湖中提取它（展示图片）。我们今天一起来了解氨碱法制纯碱。（板书）
自学原理：
请同学们通过屏幕上的提示，带着问题自学课本19页第三段以及下面的生产流程和方程式，了解氨碱法制纯碱的化学反应原理。
教师讲解：
哪位学生能够将屏幕上的生产流程和方程式加以完整。
氨气可以回收利用，请同学们尝试书写这一复分解反应的方程式（指导）
由此可见，氨气的确起到了“媒介”的作用，现在大家知道为什么称之为“氨碱法”了吧。
[设问]：为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
[再问] 在生产过程中，是先通入氨气，还是先通入二氧化碳？为什么？
[设问]第一步反应生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
在相同的温度下，碳酸氢钠溶解度比NH4Cl小，首先达到饱和，析出晶体，而氯化铵溶解度大，不容易结晶析出。
回答
氨气的溶解度大，先通入氨气可以更多的溶解二氧化碳。
讨论
回答碳酸氢钠先析出，因其溶解度相对较小首先达到饱和，析出晶体，而氯化铵溶解度大，不容易结晶析出。阅读自学
观看 由”氢氧化钠变质”这一学生已有的知识入手,导入新课.
通过直观的图片让学生认识到为什么要开展碳酸钠的工业制造
通过问题引导，让学生自己分析获得氨碱法制纯碱的原料，更为重要的是在过程中帮学生树立元素守恒观。
先让学生感性地认识这一原理
图片展示加以直观的认识
课后练习精编
1．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03 ↓
③2NaHC03 Na2C03+H20+C02 ↑
请回答：
(1)反应①中X的化学式为 ；
(2) NH4Cl中N元素的化合价为 ；
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 。
2. （楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH
3．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_①_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_②_；另取少量白色粉末于试管中，加入_③_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_④_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
性质 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解性 20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。
教学反思：通过本节课的学习，学生不仅知道了海水制碱的原理，还为我国的“侯氏制碱”引以为豪，增加了爱国热情。
鲁教版 上册 第三节 海水制碱
第2课时2011年6月14日 星期二 马坡三中 备课人：金启国
教学目标
1、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途
2、学会碳酸根离子的检验方法。
重点：纯碱的制法和性质
难点：纯碱的制法和性质
教法：讲授法、归纳法、类比法
教具：多媒体
课型：新授课
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