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2011学年九年级人教版初中化学第四单元《物质构成的奥秘》复习指导

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
2011学年九年级人教版初中化学第四单元复习指导
课题1～3 原子和离子

考点1、原子
1、原子结构：（1）原子是由居于原子中心的      和      构成。原子核有     和     构成     在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
（2）原子结构示意图：

2、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系
最外层电子数得失电子元素性质
金属元素一般＜4 易失活泼
非金属元素一般≥4 易得活泼
稀有气体元素 8或2（He）稳定稳定
①原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。也决定了元素的分类。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
【典型例题】
例1：已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。
（1）x的值为________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。

（3）在该原子的结构示意图，不能确定的是
A. 元素种类    B. 质子数       C. 相对原子质量 D. 电子层数
例2：下列叙述正确的是
A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数
C. 混合物中不可能只含有一种元素 D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
例3：某元素的原子最外层电子数为2，则该元素
A. 肯定是金属元素        B. 肯定是非金属元素
C. 肯定是稀有气体元素        D. 可能是金属元素或稀有气体元素
考点2：离子
（1）离子的形成：（2）离子的分类：（3）离子表示方法
注意点：
1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等
2、注意以下几种对粒子认识的误区：
（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属于不同种元素。
（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。
（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。
3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可
以从以下角度分析：
①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.
②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.

【典型例题】
例1：钠原子和钠离子的结构示意图如下：
请回答：（1）由于它们的原子核内      相同. 所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质         。（填“相同”或“不相同”）
例2：1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3＋离子中含有       个质子、      个电子；
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是         ；（填序号）

（3）H3属于        。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）
例3：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A. N5+是由5个氮原子构成的单质     B. N5+中只有质子没有中子和电子
C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子
例4：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：
（1）能直接构成物质的微粒有_____（2）能保持物质化学性质的微粒有________
（3）显示电中性的微粒有_______（4）带正电的微粒有_________________
（5）带负电的微粒有_________（6）质量最小的微层之间，整栋楼都被大火包围着，楼内还有不少居民没有撤离。大火
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