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2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析--第1章化学反应及其能量变化

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第1章　化学反应及其能量变化

第一节　氧化还原反应

1．(2011年河北正定中学高三月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　)
A．氧化剂　　　　　　　　　 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
解析：选B。活性氧具有很强的氧化性，Na2SeO3在清除人体内活性氧时作还原剂。
2．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO－4＋NO－2＋H＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　)
A．反应中NO－2是氧化剂
B．该反应可说明氧化性NO－3>MnO－4
C．1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2
D．反应过程中溶液pH减小
解析：选C。该反应配平后的反应式为：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O。反应中MnO－4是氧化剂，NO－2是还原剂，A错；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性MnO－4>NO－3，B错；根据配平后的反应式可知，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2，C正确；反应过程中要消耗H＋且产物有H2O生成，pH增大，D错。
3．(2011年天津一中高三月考)6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol•L－1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含有的H＋为n mol。此时溶液中所含NO－3的物质的量为(　　)
A．0.28 mol B．0.31 mol
C．(n＋0.2) mol D．(n＋0.4) mol
解析：选C。反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2和HNO3，故溶液中NO－3的物质的量为n＋6.4 g64 g•mol－1×2＝(0.2＋n) mol。
4．下列反应方程式书写正确的是(　　)
A．强碱性溶液中ClO－与Cr(OH)－4反应：
3ClO－＋2Cr(OH)－4===3Cl－＋2CrO2－4＋2H＋＋3H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向Na2S溶液中通入足量氯气：
3Cl2＋S2－＋3H2O===6Cl－＋SO2－3＋6H＋
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
解析：选D。选项A中告诉我们“强碱性溶液”，因此方程式中不能出现H＋，故A错误。Fe(OH)3溶于氢碘酸中可发生反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，生成的Fe3＋具有氧化性，可将I－氧化为I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，总反应为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故B错误。足量氯气可将SO2－3氧化为SO2－4，故C错误。还原性I－>Fe2＋，少量Cl2通入到FeI2溶液中，Cl2先置换出I2，故D正确。
5．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(　　)
A．6∶1 B．1∶6
C．5∶1 D．1∶5
解析：选D。此反应为归中反应，关键是要正确分析化合价的变化情况，化合价的变化应遵循“只靠近，不交叉”的原则。反应中只有1个＋5价的氯原子得电子，被还原为Cl2，HCl化学计量数虽然为6，但仍有1个－1价氯原子没有变价，即生成KCl，因此只有5个－1价氯原子失去电子被氧化生成Cl2，也就是说在生成的3分子氯气中，有5个氯原子是Cl－被氧化，有1个氯原子是KClO3被还原的结果。
6．根据下表推断，下列叙述中正确的是(　　)
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
① Cl2 FeBr2   FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓)  Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓)  Cl2 MnCl2

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
解析：选D。A项中由于Cl2会氧化Fe2＋和Br－，故氧化产物可能有Br2；B项Br2的氧化性比Fe3＋要强；C项从④知还原性Cl－>Mn2＋。
7．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是(　　)
A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023
B．S和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧
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