金属及其化合物的复习学案
〔知识要点〕
§3-1 钠及其化合物
一 钠的性质、制取、保存及用途
见第23页知识点一
二 氧化钠与过氧化钠的比较
三 钠的化合物
见第23页知识点二
四 碱金属元素及焰色反应
见第24页知识点三、四
学习关键
1 抓住钠及其化合物的知识链,以钠为重点,弄清单质和化合物的性质及相互转化关系,再进行联想、对比、迁移、延伸到其他碱金属元素
2 注意碳酸氢钠与氢氧化钠或过氧化钠的二元混合物的相关计算,要掌握其解题思路和方法,从而训练解题技巧,提高解题速度。(常用的方法有差量法、守恒法和极值法)
〔学生练习〕
易错题
1 学案第27页〔易错〕
2 18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约2500C,经充分反应排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
3 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应后容器内的水分蒸干,最后得到白色固体共29g,则原混合物中Na2CO3的质量是多少克?
4 实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验
①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL,共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断:甲是________溶液,乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为__________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为V mL(标准状况),则V的取值范围是___________________
§3-2 铝及其化合物
一 学习的关键
1 熟记铝及化合物的性质及铝三角的转化
2 以铝及其化合物的性质为依托的图像题是图像计算题的经典,要注意总结
3 以Al(OH)3的制取为例,进一步体会并掌握实验设计的原则和过程
〔学生练习〕
二 易错题
1 向100ml3mol•L-1的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的
Ba(OH)2溶液
(1)写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式
(2)随着Ba(OH)2的体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.求出
B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:B C 。
2 将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2
C.D点表示的溶液呈酸性
D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
3某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、