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“质量守恒定律”的理解与应用

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“质量守恒定律”的理解与应用
各位同学，质量守恒定律是书写化学方程式的基础，是利用化学方程式进行计算的依据，是中考的必考内容之一。这些，想必你们已经知道。下面，我们一起来对质量守恒定律进行深入的研讨。
我们知道，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律就是质量守恒定律。我们可从以下四个方面对质量守恒定律进行全面的理解。
何为反应物（即参加反应的物质）？如果一定量的某物质全部参加反应，则一定量的这种物质是反应物；如果一定量的某物质只有部分参加反应，则参加反应的部分是反应物，未参加反应的部分不属反应物。
何为生成物（即反应生成的物质)?一定量的某物质尽管和某生成物同属一种物质，但由于它不是通过该反应生成的，因而该一定量的物质仍不属生成物。
何为质量总和?若反应物（或生成物）只有一种，则反应物（或生成物）的质量总和就是这种反应物（或生成物）的质量；若反应物（或生成物）不只一种，则所有参加反应的物质质量相加即为反应物质量总和（或所有生成的物质质量相加即为生成物质量总和）。
为何质量守恒?化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。这就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
以上内容想必你们已十分清楚了，恭喜你们！你们已经深入理解质量守恒定律了！下面有3道例题，是用来拓展思维的，须要你们仔细琢磨！
例1 向密闭的容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮气体（含有b个NO分子），已知2NO ＋ O2＝2NO2，则最终容器中氧原子和氮原子个数比为（    ）

分析 a个O2分子中含有2a个氧原子，b个NO分子中含有b个氮原子和b个氧原子。由于化学反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，所以，反应后最终容器中有b个氮原子和（2a+b）个氧原子。
答案 C
例2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现动物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当今生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O，则X的化学式为       。
分析从 4X ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O可以看出，在化学方程式右边有4个N原子、12个H原子及10个O原子。由质量守恒定律可知，在化学方程式左边也应有4个N原子、12个H原子及10个O原子。这样，4X就有4个N原子，12个H原子。所以X有1个N原子，3个H原子。
答案 NH3
例3   将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应。经分析，反应后的混合物中含10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（    ）
A．A ＋ B→C ＋ D               B．A ＋ 2B→2C ＋ D
C．2A ＋ B→2C ＋ D             D．2A ＋ B→C ＋ 2D
分析由题意可知，反应物是甲和乙，生成物是丙和丁。25g甲物质过量，参加反应的甲物质的质量为：25g－10g＝15g，乙物质完全反应。生成丙物质的质量为：21g－10g＝11g。根据质量守恒定律，生成丁物质的质量为：15g ＋ 5g－11g＝9g。
设反应的化学方程式为：
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