高二选修3化学优化训练:3.3.2共价键 原子晶体
1.下列说法正确的是(双选)( )
A.键能愈小,表示化学键越牢固,越难以断裂
B.成键的两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定
C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新化学键时则释放能量
D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱
解析:选BC。键能愈大,键长愈短,化学键愈牢固。键能、键长能定量地分析化学键的强弱。
2.金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是( )
A.晶体中不存在独立的“分子”
B.碳原子间以共价键相结合
C.是硬度最大的物质之一
D.化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应
解析:选D。在金刚石中,碳原子以共价键结合成空间网状结构,不存在具有固定组成的分子。由于碳的原子半径比较短,碳与碳之间的共价键键能高,所以金刚石的硬度很大。因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质,所以可以在空气或氧气中燃烧生成CO2,故D选项的说法是错误的。
3.(2011年浙江宁波高二检测)已知断裂H—H键需吸热436 kJ•mol-1,断裂H—N键则需吸热393 kJ•mol-1,根据化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-104 kJ•mol-1,则生成1 molNN时放出的热量应是( )
A.431 kJ B.946 kJ
C.649 kJ D.869 kJ
解析:选B。根据题中热化学反应方程式,结合反应热与化学键的关系式有:(ENN+3EH—H)-6EN—H=ΔH,
ENN+3×436 kJ/mol-6×393 kJ/mol=-104 kJ/mol,得ENN=946 kJ/mol。
4.下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
解析:选C。原子、分子构成的分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体形成的晶体,A错;原子晶体中,相邻的原子间可以存在极性共价键如SiO2,B错;离子晶体中可能有共价键,如NaOH、Na2O2等,C正确,有些金属晶体熔、沸点很低,如汞、碱金属元素形成的晶体等。
5.在金刚石晶体中,平均每个最小的碳原子环所拥有的碳原子数为________,该晶体中碳原子数与化学键数之比为________。在石墨晶体中,平均每个最小的碳原子环所拥有的化学键数为________,该晶体中碳原子数与化学键数之比为________。金刚石晶体与石墨晶体中的碳碳键长(d)相比较,d石墨________d金刚石(填“>”、“=”或“<”)。
解析:金刚石晶体中,每个最小的碳原子环平均拥有碳原子数为6×16=1,每个碳原子平均拥有化学键数为4×12=2,则碳原子数与化学键数之比为1∶2。石墨晶体中,平均每个最小的碳原子环所拥有的碳原子数和化学键数分别为6×13=