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2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：108.47KB
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- 下载次数：300
- 更新时间：2011-11-08 15:27:48
- 上传时间：2011-11-08 15:28:34
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※资料简介※
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是
A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
D.在空气中易氧化
⒉用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均为0.2NA
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C.1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+
C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是
A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性
B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误的是（有关装置中部分夹持仪器略）
A.实验室制    B.制取SO2、检验     C.分离Cl2与KI溶   D.实验室用乙醇和
取CO2      SO2的漂白性       液反应生成的碘    浓硫酸制乙烯
⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ•mol-1。常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A.0.3 Q1+0.1 Q2 B. 3 Q1+1 Q2 C. 0.3 Q1+0.2 Q2 D. 3 Q1+2 Q2
⒐X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3
⒑X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸   B. X元素的氢化物化学式一定为H2X
C. X的单质一定是良好的半导体材料       D. X元素的氧化物一定能与烧碱反应
⒒以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
   A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
⒓为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色
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