高二选修3化学优化训练:专题综合检测(二)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.在d轨道中电子排布成 ,而不排布成 ,其最直接的根据是( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理
C.原子轨道能级图 D.洪特规则
解析:选D。根据洪特规则,电子优先进入平行轨道使体系能量最低。
2.(2011年无锡高二月考)具有下列电子排布式的原子中,半径最大的为( )
A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2
解析:选B。根据电子排布式可知A为Na,B为K,C为Mg,D为Ca,显然K半径最大。
3.下列叙述正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
解析:选C。选项A中,F和O元素应除外;选项B,第6周期为32种元素,如果第7周期填满也为32种元素;选项D,第一主族元素包括H,而碱金属元素中无H。
4.O、S、As三种元素比较,正确的是( )
A.电负性O>S>As,原子半径O<S<As
B.电负性O<S<As,原子半径O<S<As
C.电负性O<S<As,原子半径O>S>As
D.电负性O>S>As,原子半径O>S>As
解析:选A。同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素电负性逐渐增大,故电负性O>S>As,元素的原子半径同周期(0族除外)从左到右逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径As>S>O。
5.在下面的价电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.ns2np3 B.ns2np5
C.ns1 D.ns2np6
解析:选C。各价电子结构对应的原子分区为A:p区ⅤA族元素,B:p区ⅦA族元素,C:s区ⅠA族元素;D:p区0族元素,依据同周期元素原子第一电离能变化规律可知选C。
6.(2011年北京东城区高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Na+ 1s22s22p6 B.F- 1s22s22p6
C.N3- 1s22s22p3 D.O 1s22s22p4
解析:选C。N3-的电子排布式应为1s22s22p6。
7.一定呈+1价的金属元素是( )
A.M层比L层电子数少6的元素
B.质量数为23,中子数为12的元素
C.4s轨道上有1个电子的元素
D.电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
解析:选B。A项元素为Mg,呈+2价;B项元素为Na,只有+1价;C项元素可能为Cr(3d54s1)或Cu(3d104s1),故C项元素不一定呈+1价;D项是Fe,其化合价为+2价或+3价。
8.下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相同
解析:选B。A中原子的核外电子排布应该为:
1s22s22p63s23p63d14s2;当电子排布在能量相同的各个轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反,所以C、D错误。
9.元素A的各级电离能数据如下:
I1 I2 I3 I4 I5 I6
I/kJ•mol-1 578 1817 2745 11578 14831 18378
则元素A常见价态是( )
A.+1 B.+2
C.+3 D.+4
解析:选C。通过观察元素A的各级电离能数据,会发现在失去第4个电子时,电离能急剧增大,说明失去第4个电子很难,故A元素显+3价。
10.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能