上海市2011年高中高一学业诊断考试化学试卷
第I卷 (共45分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.从氮元素的化合价判断,下列物质只能具有还原性的是
A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3
2.某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、 Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、AlO2-、SO42-
3.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.abcd D.acd
4.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A.150mL 1mol•L-1NaCl溶液 B.75mL 1mol•L-1CaCl2溶液
C.100mL 1mol•L-1KCl溶液 D.75mL 1mol•L-1AlCl3溶液
5.下列物质中,属于弱电解质的是
A、酒精 B、二氧化硫 C、一水合氨 D、硫酸钡
6.右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于
A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B.浓氨水和生石灰反应制取NH3
C.二氧化锰固体和双氧水反应制取O2 D.食盐和浓硫酸反应制取HCL
7.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是
A.O2 B.Cl2
C.NH3 D.CO2
8.在某BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成;若先通入SO2气体,再通入另一种气体,则可看到沉淀生成;这种气体不可能是
A.Cl2 B.NH3 C.HCl D.SO3(气体)
9.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和 液体不符合该学生设计的一组是:
A.SO2和NaOH溶液 B.CO2和NaOH溶液
C.O2和水 D.Cl2和NaOH溶液
10.在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量
11.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性,又利用了浓硫酸的酸性的是:
A.碳与浓硫酸加热 B.浓硫酸与NaCl固体加热
C.浓硫酸中加入铜片 D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
12.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2速率最大的是
编号 金属( 粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO4 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
13.在2L容器中发生反应N2+3H2 2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol•L-1•s-1,则 这段时间为
A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s
14.在一定条件下的密闭容器中,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为2M N
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率