PPT 课件-3.1.1《金属的化学性质》学案+教案+课件（化学人教版必修1）|第一节金属的化学性质|第三章金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

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第三章《金属及其化合物》
第一节《金属的化学性质》第一课时学案
学习目标：
1、了解钠的物理性质，用途、保存方法
2、掌握钠的化学性质
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
知识牵引：
1、地壳中含量最多的四种元素    、    、    、    。
2、大多数金属在自然界都是以            存在，因为金属的化学性质        。金属在物理性质上的通性：大多数金属都呈现     色，但铜呈        色，金呈        色；常温下，大多数金属都是固体，只有     是液体，大多数金属能导         、导         、有          性。
3、钠原子的原子结构示意图¬¬¬¬¬¬为                              最外层电子数为        ，易         电子形成稳定结构，所以通常显     价，表现为          性，能与非金属单质反应。
学习过程：
一、钠与非金属的反应
[实验探究]
1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？
2、实验过程和步骤：
取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？
3、知识归纳：
①钠的物理性质：
钠是一种       色、有          、质地      （能用刀切开）、熔点       、常温下为      态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变        ，生成白色的           （化学式为            ）；加热时能燃烧，产生         火焰，生成        色的          （化学式为           ）。标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2 ===                                   氧化剂：            还原剂：
加热时： Na ＋ O2 ===                                  氧化剂：            还原剂：
4、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应
Na ＋ Cl2 ===                                 Na ＋ S ===
二、钠与水（酸）的反应
[实验探究]
1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？
2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象。
学生分组讨论，总结实验现象及产生现象的原因：
①                                     ，原因                                                         ；
②                                     ，原因                                                         ；
③                                     ，原因                                                         ；
④                                     ，原因                                                         ；
⑤                                     ，原因                                                         ；
3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成             和           ，表现           性。
方程式： Na ＋ H2O ===                               （分析该反应表出电子转移的方向和数目）
离子方程式：
4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应       。
三、钠的保存：金属钠通常保存在            中原因是钠能与空气中的            及         反应。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： 2NaCl   2Na＋Cl2↑
五、钠的用途：
①利用钠与      反应，可用于制过氧化钠等化合物；
②利用钠的           良好，可用于制K－Na合金，用于快中子反应堆作热交换剂；
③利用钠发出的    光射程远,透雾力强的性质，可用于制高压钠灯；
④利用钠的      性，可还原贵重金属钛、锆、铌、钽等。TiCl4 + 4Na === Ti + 4NaCl
随堂练习：
1、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（     ）
A、有银白色光泽                      B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性            D、有很高的熔点和硬度
2、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（　　）
A、制取过氧化钠　　B、作原子反应堆导热剂   C、冶炼金属钛　 D、广泛应用在电光源上
3、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列叙述正确的是
①在空气中燃烧，火焰为黄色           ②燃烧得白色固体
③金属钠先熔化                       ④产物为浅黄色的固体物质
A、①②③             B、①②④             C、①③④             D、②③④
4、金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（    ）
A、水             B、煤油            C、泡沫灭火器            D、沙子
5、钠与水反应的有关现象与钠的下列性质无关的是（　　）
A、钠的熔点低于水的沸点      B、钠的密度小于水的密度
C、钠具有良好的压延性        D、钠具有强还原性
6、钠和氧的化合物主要有______和______ （写名称和化学式），其中，______更稳定，所以在加热的条件下，钠在空气中燃烧的主要产物为          。
7、一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末
①                                                     ②
③                                                      ④
课堂小结：
结构决定性质，性质决定用途。金属的物理性质和化学性质都具有通性，下节课将继续研究金属镁和铝的性质。
课后作业：优化练习册相应

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