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化学平衡常数与转化率

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化学平衡常数问题与转化率
一、化学平衡常数
1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应 aA＋bB cC＋dD达到平衡后，生成物浓以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。用K表示。
即：K=Cc(C)Cd(D)Ca(A)Cb(B)    单位：(mol/L)(c+d-a-b)
2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。平衡常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。平衡常数越小，反应进行越不彻底，转化率越低。
3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。
4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。
   例如：C (s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2 (g)，K= C(CO)•C(H2)C(H2O)
   例如：CH3COO－(aq)＋H2O(l) CH3COOH (aq)＋OH－ (aq)
K= C(CH3COOH)•C(OH－)C(CH3COO－)
         ②对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常数的表达式。
   例如：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3 ＋3KCl K= C[Fe(SCN)2＋]C(Fe3＋)•C(SCN－)
         ③平衡常数的表达式与方程式书写有关。可以联立几个方程式确定一个新反应的平衡常数。逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数。方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方；方程式相加，是原平衡常数相乘；方程式相加，是原平衡常数相除。
   例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋    Ka= C(CH3COO－)•C(H＋)C(CH3COOH)
         H2O H＋＋OH－             Kw= C(H＋)•C(OH－)
         CH3COO－ (aq)＋H2O(l) CH3COOH (aq)＋OH－ (aq)
         Kh= C(CH3COOH)•C(OH－)C(CH3COO－)=KwKa
二、平衡常数的运用
1、用于相同温度下比较反应进行程度。K值越大，反应进行越彻底。对于弱酸，Ka越大，
酸性越强；对于弱碱，Kb越大，碱性越强；对于盐类水解，Kh越大，水解越彻底。
2、用于与浓度商一起判断平衡移动的方向。
浓度商：在一定温度下，对于一个可逆反应 aA＋bB cC＋dD，任意时刻，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比叫浓度商。
判断方向：①Qc>K，平衡朝逆反应进行；
            ②Qc=K，恰好达到平衡状态，平衡不移动；
            ③Qc<K，平衡朝正反应方向移动。
3、用于判断反应的能量特征，即判断正反应是吸热反应还是放热反应。
   ①若升高温度，K值增大，则说明平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。
   ②若升高温度，K值减小，则说明
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