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化学反应进行的方向和化学反应的自发性

※基本信息※
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※资料简介※
化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性
一、化学反应进行的方向判定方法
1、通过正逆反应速率的比较
   当V正>V逆时，平衡朝正反应方向移动。
   当V正=V逆时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。
   当V正<V逆时，平衡朝逆反应方向移动。
2、可以通过平衡常数K的改变判断：
   当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。
   当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。
3、可以通过平衡常数K与浓度商QC比较来判断
当K＞QC，朝正反应方向进行。
当K＝QC，达到平衡状态。
当K＜QC，朝逆反应方向进行。
４、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。增大一种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。
５、通过化学量的改变来判断反应方向
　　生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。
二、化学反应的自发性的判断
１、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
２、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
３、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
４、自由能变△G的的判断方法
　　△G＝△H－T△S
　　△G＜０，反应正向自发进行。
　　△G＝０，反应处在平衡状态。
　　△G＞０，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜０，△S＞０，△G＜０
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞０，△S＜０，△G＞０
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。
　　△H＜０，△S＜０，要保证△G＜０，T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。
△H＞０，△S＞０，要保证△G＜０，Ｔ要升高得足够高。
三、强化练习
１、等质量的水蒸气、液态水、冰，下列说法正确的是（　A　　）
A、水蒸气的能量最高　　　　　　    B、冰的能量最高
C、液态水的熵最小　　　　　　　　　D、冰的熵最小
２、△G与△H、△S的关系正确的是（　　B　　）
A、△G＝△S－T△H　　　　　　　　B、△G＝△H－T△S
C、△H＝△G－T△S　　　　　　　　D、△S＝△H－T△G
３、下列说法错误的是（ A 　）
　　A、2N2O5 (g) 4NO2 (g)＋O2 (g) △H=＋56.7KJ/mol，反应为吸热反应，说明其不是自发过程。
    B、同一种物质气态时熵值最大，液态次之，固态最小。
    C、不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量向低能量转变。
    D、由自由能判断比熵变判断、焓变判断自发性更适合所有的过程。
4、已知KNO3溶于水变成盐溶液的过程可表示为 KNO3(s) KNO3（aq），且有△H和△S，若25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L-1，若将100℃条件下8mol•L-1 KNO3饱和溶液置于室温条件下，则上述过程中△H－T△S的取值为（ C   ）
A、＜0　　　　　B、=0　　　　　 C、＞0 　　　　　D、不能确定
5、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（C   ）
A、升高温度
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