教(学)案-山东省武城二中11-12学年高二第3节《离子键、配位键与金属键》学案|第3节离子键、配位键与金属键|第二章化学键与分子间作用力|鲁科版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-11-21 08:52:05
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※资料简介※

第3节离子键、配位键与金属键
【学习目标】
1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重点、难点】
离子键、配位键、金属键的实质。
第1课时
【自主学习】
一、离子键
1概念：
2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的           相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的          将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的                        达到平衡时，体系的       最低，形成稳定的离子化合物。
因此：离子键的实质是         ，它既包含同种离子间的相互     也包含异种离子间的相互             。
3成键微粒：
4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的           越大，原子间越容易发生                 ，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于    时，原子之间才有可能形成离子键。
5特征：相对于共价键来说，离子键        饱和性，也         方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列           的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。常见的离子化合物有
7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。即离子半径越    ，所带电荷越     ，离子键就越强。
二、配位键
【联想质疑】对比NH3 和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有    空轨道。能否共用电子而形成化学键？
【自主学习】
1、概念：
配位键：          由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，
2、表示形式：
没有与其他原子共用的电子对称为     电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。
接受孤对电子的微粒含有         ，是用B 表示。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。表示：     A                   B
3、形成配位键的条件：一方提供         的原子，另一方具有能够接受电子对的           的原子。
思考：配位键与共价键的相同之处                            ，不同处                   。
4、配位化合物
⑴含有       的化合物称为配合物。
⑵配合物的组成
①.中心原子：通常是                               ，
       例如：                              。

②配位体：提供                        的分子和离子
例如：                                。
配位原子：配位体中                            原子
例如：                             。
③配位数：作为          直接与          结合的        的数目，即形成配位键的数目
④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中          称为内界，与内界发生电性匹配的                     称为外界
5.解释并说明对应物质。:
向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象

向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象

【当堂检测】
1.关于化学键的下列表述中，正确的是（    ）

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