山东省武城二中11-12学年高一第3课时《物质的量浓度》练习
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第3节 化学中常用的物 理量——物质的量（3）
物质的量浓度
一、配制0.1L NaCl溶液，含溶质的物质的量为0.1mol
1. 主要仪器：托盘天平、 、 、 、 。
2. 配制原则:①选择溶体物质的仪器。②尽可能将溶质全部转移到 中。
③确保向容量瓶中加水时 。
3. 注意事项：
①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，常用容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。②使用前检验是否漏水。
③容量瓶不能加热和久贮溶液，不能在瓶内溶体固体或稀释液体。
4. 配制过程：
①计算：m(NaCl)＝ g
②称量：在托盘天平上称取NaCl g（固体用托盘天平，液体用量筒或滴定管）。
【思维拓展】
1. 本实验中用托盘天平称量NaCl与计算一致吗？为什么？2. 如何称量NaCl？
③. 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，用 搅拌（加速溶解），使NaCl固体全部溶解，并恢复到 。
④. 转移：将烧杯中的溶液沿 转移至 mL的容量瓶中。
（注意：①容量瓶使用前要检漏；②不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上。）
⑤. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使其混匀。
⑥. 定容：在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线 处，改用 滴加蒸馏水至液体凹面恰好与刻度线相切。
⑦. 摇匀：盖好瓶塞并上下颠倒摇匀。
二、物质的量浓度
1. 定义：以 中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。符号
2. 常用单位：
3. 表达式：CB＝
【思维拓展】
1. 将58.5g NaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol•L－1吗？为什么？
2. 从100mL 0.5mol•L－1的某溶液中取出10ml溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
【随堂训练】
1. 1mol•L－1硫酸的含义是（ ）
A.1L水中含有1mol H2SO4 B.1L溶液中含有1mol H＋
C.将98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
2. 1L Na2SO4溶液中含 有Na＋ 4.6g，则溶液中 浓度为（ ）
A.0.1mol•L－1 B.0.2mol•L－1 C.0.6mol•L－1 D.0.4mol•L－1
3. 下列溶液中， 溶质的物质的量浓度为1mol•L－1的是（ ）
A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液 B.Cl－浓度为2mol•L－1的CaCl2溶液
C.将0.5mol•L－1的Na2SO4溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K＋为2mol的K2SO4溶液
4. 下列说法中正确 的是（ ）
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