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第二章《化学键与分子间作用力》同步测试（鲁科版化学选修3）

※基本信息※
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高二化学（鲁科版选修3）同步测试：2.1共价键模型

1．下列各项中表述正确的是(　　)
A．F－的离子结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．CO2的电子式：••O••••••C••••••O••••••
D．N2的结构式：••N≡N••
解析：选A。CO2应为直线形分子，三个原子在一条直线上，故B错；C中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，即正确的表示应为，故C错；D中每个氮原子有两个电子未成键，在书写结构式时不用画出，即正确的书写方法应为N≡N，故D错。
2．(2011年山东滨州高二月考)下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑤ D．③⑤⑥
解析：选D。当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2中有三个共价键：一个σ键、两个π键，C2H4中碳碳原子之间有两个共价键，一个σ键、一个π键，C2H2中碳碳原子之间有三个共价键，一个σ键、两个π键。
3．下列说法正确的是(　　)
A．键角决定了分子的结构
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．C===C中的键能是C—C中的键能的两倍
解析：选B。分子结构是由键角和键长共同决定的，A项错。CH4、CCl4分子均为正四面体型，它们的键角相同，键长不等，C错。C===C中的双键由一条σ键和一条π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故C===C中的键能应小于C—C键键能的两倍，D错。
4．日常生活中的防晒霜的主要成分有氨基苯甲酸、羟基丙酮等，它们之所以能“防晒”是因为(　　)
A．它们是有机物，涂用后形成了一层“保护层”
B．它们挥发时吸热降低皮肤温度
C．它们含π键，能够有效吸收紫外线
D．它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
解析：选C。氨基苯甲酸、羟基丙酮等是含有π键的物质，能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。
5．(2011年福建宁德高二检测)已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI
能量(kJ) 243 193 151 436 565 431 363 297
根据表中数据回答问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反应是吸热反应还是放热反应？________。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热量是__________ kJ。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)的第二问吗？________；你的理由是________________________________________________________________________。
解析：能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。
答案：(1)A　(2)A　(3)放热反应　F2　366　(4)能　生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HF最稳定

1．下列关于极性键的叙述不正确的是(　　)
A．是由不同元素原子形成的共价键
B．共价化合物中必定存在极性键
C．极性键中电负性大的原子显正电性
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
解析：选C。共价化合物中必定存在极性键，可能存在非极性键；极性键中，共用电子对偏向电负性大的原子一方，使之显负电性。
2．N—H键键能的含义是(　　)
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023 个N—H键所吸收的能量
D．形成1个N—H键所放出的能量
解析：选C。N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量
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