当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

高二化学人教版选修4各章章末知识梳理+阶段质量评估（6份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：625.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：74
- 更新时间：2011-11-22 12:55:27
- 上传时间：2011-11-22 12:56:05
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
阶段质量评估(二)
(考查范围第一～四章，时间90分钟，总分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是(　　)
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
D．所有的化学反应都伴随光能变化
解析：　当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时，反应中的热量变化值是不同的，故在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。
答案：　C
2．(2011•安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋267 kJ•mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ•mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ•mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ•mol－1
解析：　据题意可知：1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534 kJ，故B正确。
答案：　B
3．(2011•河南焦作市高二期末)对于A2＋3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)
A．v(A2)＝0.4 mol•L－1•s－1 B．v(B2)＝0.8 mol•L－1•s－1
C．v(C)＝0.6 mol•L－1•s－1 D．v(B2)＝42 mol•L－1•min－1
解析：　判断反应进行快慢时，需将化学反应速率换算成同一物质，同一单位表示，再比较数值大小，如果均用B2表示，则：A项：v(B2)＝1.2 mol•L－1•s－1，C项：v(B2)＝0.9 mol•L－1•s－1。D项：v(B2)＝0.7 mol•L－1•s－1；故A最快。
答案：　A
4．升高温度，下列数据不一定同时增大的是(　　)
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
解析：　升高温度，化学反应速率、电离平衡常数、水的离子积常数一定增大，若可逆反应正反应为吸热反应，则升高温度，K增大，反之则K减小，C符合。
答案：　C
5．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0　　　　　　　 B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
解析：　由图象可知，温度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应。
答案：　C
6.(2010•焦作市高二检测)如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)
A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
解析：　原电池工作时，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液，A正确；取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不发生偏转，B错误；正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu铜片上有红色物质析出，反应后铜片质量增加，C、D错误。
答案：　A
7．(2011•泉州一中高二期末)将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH4＋)＝c(Cl－)　⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是(　　)
A．①⑤ B．③④
C．②⑤ D．②④
解析：　氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl和水时，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中至中性，说明氨水过量，①③错误，②正确；由电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性说明c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH4＋)＝c(Cl－)，④正确。
答案：　D
8．(2011•湖南师范大学附属中学高二期末)25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)
A．14 B．15
C．13 D．不能确定
解析：　由c(Cl－)＝c(Na＋)可知c(H＋)＝c(OH－)，V mL×10－3 L/mL×10－a＝10V mL×10－3 L/mL×10b－14，化简可得a＋b＝13，C项正确。
答案：　C
9．物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4
⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的顺序是(　　)
A．⑤②③①④ B．④①③②⑤
C．③②①⑤④ D．③②④①⑤
解析：　③和②中1 mol溶质中均含2 mol NH4＋；而①和④中均含1 mol NH4＋，可见③和②中c(NH4＋)大于①和④中c(NH4＋)，HCO3－可与NH4＋发生双水解，故⑤排在最后。③和②比较，②中的NH4＋和CO32－属于相互促进的双水解，故NH4＋消耗的较多，因此③>②；①和④比较，④中NH4HSO4电离产生的H＋对NH4＋的水解有抑制作用，因此①<④。综合分析结果D项正确。
答案：　D
10．(2011•本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
解析：　在化学反应中，物质的变化一定伴随着能量的变化，A错误；表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，B错误；浓度的改变不一定会引起化学平衡的改变，如对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，各物质浓度均增大一倍。但平衡不移动，C错误；c(H＋)＝c(OH－
上一篇资料:第一章《化学反应与能量》知识梳理课件（人教版化学选修4）
下一篇资料:汕头市潮阳第一中学高一化学竞赛选拔考试

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...