江苏省靖江高级中学2011—2012学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
命题 校对:叶 锋
(考试时间:90分钟 总分:100分)
可能用到的原子量:H: 1 Na:23 O:16 Cu:64 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14
第I卷 (共分)
一、单项选择题(本题10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“绿色化学”要从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”(即原子利用率),下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是(原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比) :
A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应
2.下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是( )
A.稀释浓硫酸,应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
B.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用湿抹布扑盖
C.碱溶液沾到皮肤上,应尽快用抹布擦拭干净,再涂上稀盐酸
D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
3.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是
A.物质的量之比为4:5 B. 密度比为4:5
C. 体积比为1:1 D. 原子数之比为3:4
4.下列物质:① 1.7g NH3 ②标准状况下22.4L CH4气体 ③4℃时9mLH2O ④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是:
A. ②④③① B.④③②① C.②③④① D.无法判断
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
6.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
7.下列说法中正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 少量钠可用铝箔包裹,密封保存在广口瓶中
C. CO2水溶液能导电,是因为CO2是电解质;CaCO3难溶于水,CaCO3是非电解质
D. 铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
8.下列实验操作中正确的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
9.足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
10.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2¬+2H2O。下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分。)
11.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ~ 100 ℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH3),再加热至350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中,不正确的是
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为:2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.一定条件下,2.3g金属 钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA
B.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物16g中含有NA个氧原子
C.1molOH- 中含有的电子数为9NA
D .0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.⑤④②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
14.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
15.某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种。把该粉末放入足量的水中,充分搅拌,仍然有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后,不溶物全部溶解;继续加入氯化钡溶液,没有明显的现象。该粉末中肯定没有的物质是
A.氯化钙 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.碳酸钾
16.下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是